Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13. 
Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X và cho biết vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) 
- Cấu hình electron nguyên tử của X: 
Số thứ tự: 
- Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: 
Chu kỳ: 
Nhóm: 
Trả lời 
3 
13 
IIIA 
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 
 *Nếu biết được cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố ta suy ra được v ị trí của nguyên tố đó trong b ảng tuần hoàn theo sơ đồ sau: 
Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn 
- 
- 
- 
Cấu tạo nguyên tử 
 - Số proton, số e 
 - Số lớp e 
 - Số e lớp ngoài cùng 
 Số thứ tự của nguyên tố 
Số thứ tự của chu kỳ 
Số thứ tự của nhóm A 
Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn 
Cấu tạo nguyên tử 
Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn 
Cấu tạo nguyên tử 
Qua 2 sơ đồ cho thấy được ý nghĩa gì của bảng tuần hoàn? 
I- Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó . 
BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC... của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần. 
- Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit của chúng mạnh dần. 
I- Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó. 
BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 
II- Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố. 
III- So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố 
 với các nguyên tố lân cận. 
Dựa vào qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố 
trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất 
hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. 
Ví dụ 1: Cho các nguyên tố:Mg(Z = 12), Na(Z = 11), Al(Z = 13).  - So sánh tính kim loại của Mg với Na và Al  - Sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ của các hiđroxit tương ứng với các kim loại trên 
 Trả lời: - Tính kim loại: - Tính bazơ: 
Na > Mg > Al 
NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH) 3 
Ví dụ 2: Cho các nguyên tố F(Z = 9), Cl(Z = 17), Br(Z = 35). So sánh tính phi kim của Cl với F và Br 
Trả lời: Tính phi kim: 
F > Cl > Br 
I- Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó. 
BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 
II- Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố. 
III- So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố 
 với các nguyên tố lân cận. 
BÀI TÂP CỦNG CỐ 
Bài 1: Nguyên tố X có (Z = 9). Viết cấu hình e nguyên 
 tử của X và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. 
Bài 2: Nguyên tố Y có số thứ tự là 20, chu kỳ 4, 
nhóm IIA. Xác định cấu tạo nguyên tử của nguyên tố Y. 
Bài 3: Cho nguyên tố T (Z = 19). Viết cấu hình e 
nguyên tử của nguyên tố T và cho biết. 
- T có tính chất kim loại hay phi tính phi kim. 
Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi, công thức oxit 
 cao nhất. 
- Viết công thức hiđroxit tương ứng và tính chất của nó. 
Bài 4: Cho các nguyên tố: Si(Z