Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

guyên tố : Li, Na, K, Rb , Cs 
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử 
A. KIM LOẠI KIỀM 
ns 1 
II. Tính chất vật lý 
. Kim loại kiềm có màu trắng bạc , có ánh kim , dẫn điện tốt , nhiệt độ nóng chảy , sôi , độ cứng thấp , khối lượng riêng nhỏ . 
. Nhận xét sự biến đổi 1 số hằng số vật lý quan trọng của kim loại kiềm từ Li đến Cs ? 
. Từ Li đến Cs: 
 Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi , độ cứng nói chung giảm dần 
Khối lượng riêng tăng dần 
TN 
- Cấu hình e lớp ngoài cùng : 
( n là số thứ tự của lớp ) 
- KLK thuộc nhóm IA, g ồm các nguyên tố : Li, Na, K, Rb , Cs 
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử 
A. KIM LOẠI KIỀM 
II. Tính chất vật lý 
. Kim loại kiềm có màu trắng bạc , có ánh kim , dẫn điện tốt , nhiệt độ nóng chảy , sôi , độ cứng thấp , khối lượng riêng nhỏ 
ns 1 
Tính chất vật lý của kim loại kiềm từ Li đến Cs biến đổi có quy luật là do chúng chỉ có 1 kiểu mạng tinh thể ( lập phương tâm khối ) 
. Kim loại kiềm có nh...+ H 2 
3. Tác dụng với nước 
a. Tác dụng với oxi 
2Na + 2H 2 O	 2NaOH + H 2 
2M + 2H 2 O 2MOH + H 2 
 Từ Li đến Cs phản ứng với H 2 O xảy ra ngày càng mãnh liệt 
A. KIM LOẠI KIỀM 
TN2 
TN3 
IV. Ứng dụng – Trạng thái tự nhiên - Điều chế 
1. Ứng dụng 
2. Trạng thái tự nhiên 
Kim lo¹i kiÒm 
 ChÕ t¹o hîp kim 
ChÊt trao ® æi nhiÖt ( K,Na ) 
ChÕ t¹o tÕ bµo quang ® iÖn (Cs) 
§ iÒu chÕ kim lo¹i hiÕm  
 Trong tự nhiên kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất : chủ yếu ở dạng muối clorua , silicat , aluminat 
3. Điều chế 
 Nguyên tắc : Khử ion kim loại kiềm trong các hợp chất 
 M + + e M 
VD: Điện phân nóng chảy NaCl 
2NaCl 2Na + Cl 2 
đpnc 
A. KIM LOẠI KIỀM 
S¬ ® å ® iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y 
+ 
- 
- 
An«t b»ng than ch × 
L­íi thÐp h×nh trô 
Can«t b»ng thÐp 
Can«t b»ng thÐp 
NaCl nãng ch¶y 
Na nãng ch¶y 
Na 
Cl 2 
NaCl 
CỦNG CỐ 
 Kim loại kiềm ở nhóm IA : Li, Na, K, Rb , Cs, Fr 
 Có nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi , độ cứng thấp , khối lượng riêng nhỏ 
Tính chất hoá học 
 Tác dụng với phi kim : O 2 , Cl 2 , 
Tác dụng vối axít : HCl , H 2 SO 4 , gây nổ 
 Tác dụng với H 2 O 
 Ứng dụng 
 Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp , hợp kim siêu nhẹ 
 Cs làm tế bào quang điện 
Điều chế 
 M + + e M O 
 Phương pháp : Quan trọng là điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm 
Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5 ( trang 111/sgk) 
BÀI TẬP CỦNG CỐ 
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là ? 
 A. ns 1 	B. ns 2 	C. ns 2 np 1 	 D. (n-1)d x ns y 
Câu 2 : Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . M + la cation nào sau đây ? 
 A. Ag + 	 B. Cu + 	 C. Na + 	 D. K + 
C âu 3: Viết phương trinh hoá học khi cho K tác dụng lần lượt với Cl 2 , H 2 SO 4 , H 2 O 
C âu 4: Có hiện tượng gì xảy ra khi cho Na vào dung dịch CuSO 4 , viết phương trình hoá học minh hoạ .