Đề cương ôn tập học kỳ II môn Hoá học Lớp 8

hoá học 
 -Tác dụng với oxi : 2 H2 + O2 t0- 2 H2O
 -Tác dụng với một số o xit kim loại CuO + H2	 to Cu +	H2O
 c.Ứng dụng của khí hiđrô: (SGK)
2. NƯỚC 
a.Thành phần hoá học: Gồm có1 phần khí Hiđro và 8 phần khí o xi :CTHH của nước là H2O.
b,Tính chất 
 -Tính chất vật lý (SGK)
-Tính chất hoá học :
+Tác dụng với kim loại :Na + H2O NaOH + H2 
+Tác dụng với một số O xit bazơ : CaO + H2O Ca(OH)2
+ Tác dụng với một số O xit axit : P2O5 + 3 H2O 2H3PO4
3. O XIT - A XIT - BA ZƠ - MUỐI
a.A xit :Gồm có 1hay nhiều ngtử Hiđro liên kết với 1 gốc axit .
VD: HCl , HNO3, H2SO4.
-Phân loại : Có hai loại : Axit không có Oxi Như HCl,HBr và Axit có Oxi Như HNO3, H2SO4.
Tên gọi A xit không có Oxi : a xit + tên phi kim + hiđric .
Tên gọi A xit có nhiều Oxi : a xit + tên phi kim + ic .
Tên gọi A xit có it Oxi : a xit + tên phi kim + ơ.
b. Ba zơ :Là hợp chất mà phân tử gồm có một ngtử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) .
VD: Ca(OH)2, NaOH .
- Phân loại : Có hai loại : ...l dung dịch KNO3 2M.
2.Hãy tính nồng độ mol của dung dịch sau: 
a..1mol KCl trong 750ml dung dịch 
Giải := 
b.400g CuSO4 trong 4lít dung dịch.
c. 0,06 mol MgSO4 trong 1,5 lít dung dịch ? 
c.16g NaOH trong 200 ml dung dịch?
nNaOH = (mol)
 CM = = 2 (M)
3.Tính nồng dộ % của dung dịch sau: 
a. 20 g KCl trong 600g dung dịch 
Giải :C% = 	
b. 32g NaNO3 trong 2 kg dung dịch 
c. 8g NaCl vào 32g Nước
4.Hãy phân loại và gọi tên các hợp chất có công thức hóa học sau:
 NaOH ; Mg(HCO3)2; Fe(OH)2 ; CaCl2 ; Na2O ; HCl ; P2O5 ; H2 SO4. Na3PO4Na2HPO4,NaHPO4 ,NaH2PO4 
5. Cho 19,5 gam kẽm (Zn) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo ra kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2)
a/ Viết phương trình hóa học ?
b/ Tính thể tích khí H2 sinh ra ở (Điều kiện tiêu chuẩn)
Giải a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
 	 b/ Số mol của Zn là: 
 Theo phương trình hóa học ta có: 
 ThểtíchH2ở(ĐKTC) là: 
6. Cho 11,2g sắt(Fe) tác dụng với axit sunfuric(H2SO4). Sau phản ứng thu được muối sắt (II) sunfat(FeSO4) và khí hiđro.
a/. Viết PTHH xảy ra.
b/. Tính khối lượng muối thu được.
c/. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
 (Cho biết: H = 1; Fe = 56; S = 32; O= 16 )	
a/ Fe +	 H2SO4 à FeSO4 H2	 
b/. Số mol của Fe là:
n = m : M = 11,2 : 56 = 0,2 mol	
- Theo PTHH ta có: nFeSO4 = nFe = 0,2 mol	
- Khối lượng muối FeSO4 là
m = n.M = 0,2.152 = 30,4g	
c/. Theo PTHH ta có: nH2 = nFe = 0,2 mol	
Thể tích khí H2 là:V = n. 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)	
7. Cho 2,7 gam Nhôm (Al) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo ra nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2)
a/ Viết phương trình hóa học ?
b/ Tính thể tích khí H2 sinh ra ở (ĐKTC)
c/. Tính khối lượng muối thu được.
Giải :Số mol của Al là:2,7/27= 0,1 mol 
 a/ 2Al + 6 HCl à 2 AlCl3 + 3 H2 
 2 6 2 3 (mol)
0,1 0,3 0,1 0,15 (mol)
b. Thể tíchH2 ở(ĐKTC) là: = 0,15. 22,4 = 3.36 (lít) 
c Khối lượng muối thu được = 0,1.133.5=13.35( g)
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với H2O ở nhi...Oxi,cacbon
Câu15: Sự oxi hóa là sự tác dụng của :
A. Oxi với một chất.	B. Oxi với hai chất.
C. Oxi với ba chất.	D. Oxi với một bốn chất,
Câu 16: Ngoài kẽm ra chất nào sau đây được dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm.
 	A. Nhôm 	B. Clo 	C. Oxi D. Phôtpho
Câu 17: Xác định công thức hóa học của axit trong các công thức sau đây.
 	A. Ba(OH)2 B. HNO3 	C. NaCl D. NaHCO3
Câu 18: Hãy chỉ ra oxit tương ứng với bazơ sau: Al(OH)3
 	A. BaO B. FeO 	C. Al2O3 D. Na2O
Câu 19: Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hòa tan 20 g KNO3 là:
A. 0,233M	 	B. 23,3M	C. 2,33M	D. 233M
Câu 20: Trong 500ml dung dịch có hòa tan 8g NaOH. Nồng độ mol của dung dịch là: 
A. 0,04 M	 	B. . 0,4 M	C. 0,004 M	D. 4 M
Ngày 01 tháng 04 năm 2019	 Người soạn
 KÝ DUYỆT CỦA TỔ TRƯỞNG
 Nguyễn Thị Mỹ Nương 	 Quách Mỹ Thanh