Đề cương ôn tập kiểm tra học kì II Hóa học 10 - Dung Phạm

 ÔN TẬP KIỂM TRA HKII – Hóa 10
Dạng 1. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Câu 1. Hoàn thành các phát biểu sau bằng cách điền vào chỗ trống:
 a) Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên . của một 
 trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị ... 
 b) Tốc độ phản ứng hóa học tăng khi nồng độ các chất tham gia phản ứng 
 c) Đơn chất halogen tồn tại thể khí màu lục nhạt ở điều kiện thường là 
 d) Tốc độ phản ứng .. khi thay 5,6 gam kim loại sắt dạng hạt thành 5,6 gam kim loại sắt dạng 
 bột phản ứng hoàn toàn với dung dịch hydrochloric acid 7%.
 e) Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố halogen là 
 f) Biểu thức tốc độ phản ứng của phản ứng đơn giản sau: 2NO(g) + O2(g) → 2NO 2(g) là 
 .
 g) Thuốc thử dùng để phân biệt các ion halide (F-, Cl-, Br-, I-) là .
 h) Chất xúc tác có vai trò làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không tham gia phản ứng, sau phản ứng cả 
 lượng và chất đều ..
 i) Tính oxi hóa của các đơn chất halogen giảm dần theo thứ tự 
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 2. Xác định các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong các tình huống sau:
 a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc trong sản xuất gang.
 b) Thức ăn được tiêu hóa trong dạ dày nhờ acid và enzyme.
 c) Thức ăn để trong tủ lạnh lâu hư hơn để bên ngoài.
 d) Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại.
 e) Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn.
 f) Phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 diễn ra nhanh hơn khi có mặt của V2O5
 g) Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hidrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạng lá.
 h) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
 1 ..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 3: Người ta sử dụng yếu tố nào để thay đổi tốc độ phản ứng trong các phát biểu sau?
 TT Phát biểu Yếu tố 
 1 Để làm sữa chua, rượu . người ta sử dụng các loại men thích hợp
 2 Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.
 3 Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi, sự cháy 
 diễn ra mạnh và nhanh hơn.
 4 Để hầm thức ăn nhanh chín, người ta sử dụng nồi áp suất
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Dạng 2. TÍNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG TỨC THỜI, TRUNG BÌNH
Câu 4. Cho phản ứng của các chất ở thể khí: 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
 a) Viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của pư trên.
 b) Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của H 2 là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của H 2 là 0,008 mol/l. Tính 
 tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H2 trong khoảng thời gian trên.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 5. Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc) theo 
 MnO2
phương trình: 2H2O2  2H2O + O2. Tốc độ trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
 2 ..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 6. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)
 (a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.
 (b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi:
 - Nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?
 - Nồng độ NO giảm 3 lần, nồng độ O2 không đổi?
 - Nồng độ NO và O2 đều tăng 2 lần?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 7. Sự phân hủy hydrogen peroxide theo phương trình hóa học: 
 Thời gian (s) H2O2 (mol/L)
2H2O2(aq) → O2(g) + 2H2O(l), được nghiên cứu và cho kết quả tại một 
 0 0,500
nhiệt độ cụ thể như sau:
 300 0,125
 a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy H2O2 sau 300 giây.
 b) Giả sử phản ứng phân hủy H2O2 là phản ứng đơn giản. Viết biểu thức tốc độ phản ứng phân hủy H 2O2 
 và cho biết nếu nồng độ H2O2 tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng phân hủy thay đổi như thế nào?
 c) Enzyme catalase phân huỷ hydrogen peroxide thành oxygen và nước nhanh gấp khoảng 107 lần sự phân 
 huỷ khi không có xúc tác. Giả sử một phản ứng không có xúc tác phân huỷ một lượng hydrogen peroxide 
 mất 360 ngày, hãy tính thời gian (theo giây) cho sự phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó khi 
 sử dụng enzyme catalase làm xúc tác.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
 3 ..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 8: Cho phản ứng A + 2B → C. a) Viết biểu thức tốc độ phản ứng 
 b) Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản 
 ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 9: Một bạn học sinh thực hiện hai thí nghiệm:
Thí nghiệm 1: Cho 100 mL dung dịch acid HCl vào cốc (1), sau đó thêm một mẫu kẽm và đo tốc độ khí H2 thoát 
ra theo thời gian.
Thí nghiệm 2: (lặp lại tương tự thí nghiệm 1): 100 mL dung dịch acid HCl khác được cho vào cốc (2) rồi cũng thêm 
một mẫu kẽm vào và lại đo tốc độ khí hydrogen thoát ra theo thời gian.
 Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí hydrogen ở cốc (2) nhanh hơn ở cốc (1).
 Những yếu tố nào có thể dùng để giải thích hiện tượng mà bạn đó quan sát được?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Dạng 3. NHÓM HALOGEN – LÝ THUYẾT
Câu 10. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:
 a) Br2 + K → b) Cl2 + Ca(OH)2 → c) KMnO4 + HCl → d) Cl2 + NaI →
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
 4 Câu 11. Cho biết các phát biểu sau về halogen là đúng (Đ) hay sai (S)?
 Phát biểu Đáp án
 a. Chlorine được dùng trong làm sạch bể bơi.
 b. HClO và NaClO có tính tẩy màu.
 c. Hydrogen iodide làm quỳ tím hóa màu đỏ.
 d. Kết tủa AgF có màu vàng đậm.
 - - 
 e. Ion F và Cl không bị oxi hoá bởi dung dịch H2SO4 đặc.
 f. Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 12. Xác nhận đúng, sai cho các phát biểu trong bảng sau:
 STT Phát biểu Đúng Sai
 1 Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên
 2 Nước chlorine và Javel đều có tính tẩy màu
 -
 3 Cl2 khử được I trong dung dịch NaI thành I2
 4 Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh đen
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 13: Xác nhận đúng, sai cho các phát biểu trong bảng sau: (ghi rõ đúng hoặc sai)
 TT Phát biểu Đúng Sai
 1 Tất cả các nguyên tố Halogen đều có tính oxi hóa và tính khử 
 2 Nước chlorine và Javel đều có tính tẩy màu 
 3 Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
 as
 4 Cho phản ứng sau: 2Ag + 2HCl  2AgCl + H2
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 14. a) Viết phương trình hóa học chứng minh chlorine (Cl2) có tính oxi hóa mạnh hơn bromine (Br2).
b) Viết phương trình hóa học xảy ra khi dẫn khí chlorine (Cl 2) vào dung dịch sodium hydroxide (NaOH) ở 
nhiệt độ thường, biết sản phẩm thu được có tính tẩy màu và được dùng làm thuốc tẩy (nước Javel).
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
 5 ..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 15. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học minh họa cho các phản ứng sau:
a) Nhỏ 2 ml dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch sodium chloride (NaCl).
b) Chuẩn độ 100 ml dung dịch potassium hydroxide (KOH) 1M (có nhỏ thêm 2-3 giọt phenolphtalein) bằng 
100 ml dung dịch hydrobromic acid (HBr) 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. 
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 16. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện nếu có (mỗi mũi tên là 1 phản ứng khác nhau)
 (1) (2) (3) (4)
 KCl  HCl  CuCl2  AgCl  Cl2
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 17: a) Chứng minh rằng Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2.
 b) Tại sao không dùng bình thủy tinh để chứa hydroflouric acid.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Câu 18: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: HCl, NaCl, KBr, NaOH
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
 6 Dạng 4. NHÓM HALOGEN – TOÁN
Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn 0,48 gam kim loại M (hóa trị II) bằng khí chlorine, thu được 1,332 gam muối 
chloride. Xác định kim loại M
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
 7 Dạng 5. MỘT SỐ DẠNG CÂU HỎI KHÁC
Câu 20. Ninh Thuận là tỉnh có 3 trong số 7 đồng muối lớn của cả nước là Cà Ná, Tri Hải và Đầm Vua, sản 
lượng muối Ninh Thuận chiếm khoảng 50% sản lượng muối cả nước. Nghề làm muối truyền thống có quy 
trình: cải tạo ô ruộng muối, dẫn nước biển vào, phơi nắng để nước biển bốc hơi và thu hoạch muối. Sản lượng 
muối hằng năm đạt hơn 426 500 tấn (giai đoạn 2021 – 2025), tăng trưởng 650 000 tấn (đến năm 2030) đảm 
bảo cho yếu cầu phát triển công nghiệp, tạo việc làm cho lực lượng lao động địa phương (theo Thông tấn xã 
Việt Nam).
Nước biển từ biển và đại dương có độ mặn khoảng 3,5% (độ mặn không đồng nhất trên toàn cầu, phần lớn từ 
3,1 – 3,8%), với khối lượng riêng 1,02 – 1,03 g/mL, nghĩa là mỗi lít nước biển có khoảng 36 g muối. Độ mặn 
được tính bằng tổng lượng (đơn vị gam) hòa tan của 11 ion chính (chiếm 99,99%) là Na +, Ca2+, Mg2+, Fe3+, 
 + - 2- - 2- - - - +
NH4 , Cl , SO4 , HCO3 , CO3 , NO2 , NO3 có trong 1 kg nước biển, trong đó ion Cl (55,04%), Na (30,61%), 
 2- 2+
SO4 (7,68%) và Mg (3,69%).
 a) Để khai thác được sản lượng 426 500 tấn/ năm như hiện tại 650 000/năm (đến năm 2030) thì thể tích 
 nước biển cần dẫn vào ruộng muối là bao nhiêu? (Tính toán nhằm cung cấp số liệu để tính diện tích ruộng 
 muối, từ đó xây dựng quy trình sản xuất để đạt năng suất cao hơn, )
 b) Tính khối lượng ion chloride được khai thác từ nước biển hàng năm.
Câu 21. Cho 1,12 lít (đktc) halogen X2 tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 gam CuX2. 
 a) Tìm tên nguyên tố halogen. b) Để thu được lượng X2 trên người ta tiến hành cho KX tác dụng với 
 dd H2SO4 đặc. Tìm khối lượng của KX?
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
 8