Đề cương ôn tập và đề thi thử học kì II Hóa học 10 - Năm học 2022-2023 - Nguyễn Tấn

 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 1O HỌC KỲ II
 NĂM HỌC 2022-2023
A. TRẮC NGHIỆM:
Mức độ nhận biết
Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học kí hiệu là
 o o o o
 A. f H298 . B. r H298 . C. gH298 . D. t H298 .
Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:
 o
 (1) CS2 (l) 3O2 (g)  2SO2 (g) CO2 (g) r H298 1110,21 kJ
 1
 (2) CO (g)  CO(g) O (g) Ho 280 kJ
 2 2 2 r 298
 o
 (3) 2Na(s) 2H2O(l)  2NaOH(aq) H2 (s) r H298 367,5 kJ
 o
 (4) ZnSO4 (s)  ZnO(s) SO2 (g) r H298 235,21 kJ
 Cặp phản ứng thu nhiệt là:
 A. (1) và (2). B. (3) và (4). C. (1) và (3). D. (2) và (4).
Câu 3: Để xác định mức độ phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào 
 sau đây?
 A. Tốc độ phản ứng. B. Cân bằng hoá học.
 C. Phản ứng một chiều. D. Phản ứng thuận nghịch.
Câu 4: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O 2(g) → 2NO2(g). Biểu thức 
 tốc độ tức thời của phản ứng là
 A. v k.C .C . B. v 2k.C .C . C. v k.C2 .C . D. v k.C .C2 .
 NO O2 NO O2 NO O2 NO O2
Câu 5: Chất xúc tác là chất:
 A. làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
 B. làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
 C. làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
 D. làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
Câu 6: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:
 A. ns2np4.B. ns 2np5. C. ns2np3.D. ns 2np6.
Câu 7: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là 
 A. liên kết công hóa trị không cực.B. liên kết cộng hóa trị có cực.
 C. liên kết ion.D. liên kết cho nhận.
Câu 8: Chlorine không phản ứng với chất nào sau đây?
 A. NaOH. B. NaCl. C. Ca(OH)2. D. NaBr.
Câu 9: Trạng thái của đơn chất bromine ở điều kiện thường là trạng thái
 A. rắn. B. lỏng. C. khí.D. vô định hình.
Câu 10: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) ?
 A. Ở điều kiện thường là chất khí.
 B. Có tính oxi hóa mạnh.
 C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
 D. Tác dụng mạnh với nước.
Câu 11: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử
 A. tăng dần.B. giảm dần.
 C. không đổi.D. không có quy luật chung.
 Trang 1 Câu 12: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất
 A. giảm dần.B. tăng dần.
 C. không đổi.D. không có quy luật chung.
Câu 13:. Cho 4 đơn chất F2; Cl2; Br2; I2. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
 A. F2. B. Cl 2. C. Br 2. D. I 2.
Câu 14: Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí 
đó là 
 A. N2 và H2.B. H 2 và O2.C. Cl 2 và H2.D. H 2S và Cl2.
Câu 15: Câu nào sau đây không đúng?
 A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.
 B. Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7.
 C. Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.
 D. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
Mức độ thông hiểu
Câu 16: Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là 
đúng? 
 A. Phản ứng tỏa nhiệt.
 B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
 C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
 D. Phản ứng thu nhiệt.
Câu 17: Cho các loại phản ứng sau:
 (a) Phản ứng tạo gỉ kim loại. 
 (b) Phản ứng quang hợp.
 (c) Phản ứng nhiệt phân.
 (d) Phản ứng đốt cháy.
 (e) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi 
 hầm xương động vật.
 Có bao nhiêu loại phản ứng cần cung cấp năng lượng trong suốt quá trình diễn ra phản ứng?
 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 18: Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 và P, xảy ra các phản ứng sau:
 2NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (1)
 4P(s) + 5O2(g)  2P2O5(s) (2)
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ:
 A. phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
 B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.
 C. cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.
 D. cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng, ).
 Trang 2 B. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.
C. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp 
diễn.
D. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi 
mào.
Câu 20: Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?
 A. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
 B. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.
 C. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.
 D. Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.
Câu 21: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?
 A. Thời gian xảy ra phản ứng.
 B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
 C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
 D. Chất xúc tác.
Câu 22: Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây sai 
 khi giải thích cho việc sử dụng nồi áp suất?
 A. Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.
 B. Giảm hao phí năng lượng.
 C. Giảm thời gian nấu ăn.
 D. Tăng diện tích tiếp xúc thức ăn và gia vị.
Câu 23: Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng:
 A. cấu hình e lớp ngoài cùng.B. tính oxi hóa mạnh. 
 C. số e độc thân. D. số lớp e.
Câu 24: Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố 
 halogen đã 
 A. nhận thêm 1 electron. B. nhận thêm 2 electron.
 C. nhường đi 1 electron. D. nhường đi 7 electron.
Câu 25: Tại sao người ta điều chế được nước chlorine mà không điều chế được nước fluorin ?
 A.Vì fluorin không tác dụng với nước. 
 B. Vì fluorin có thể tan trong nước.
 C. Vì fluorin có thể bốc cháy khi tác dụng với nước. 
 D. Vì fluorin là chất khí ở điều kiện thường.
Câu 26: Trong dung dịch nước chlorine có chứa các chất sau:
 A. HCl, HClO, Cl2.B. Cl 2 và H2O.C. HCl và Cl 2.D. HCl, HClO, Cl 2 và H2O.
Câu 27: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?
 A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
 B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.
 C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi 
 rắn.
 D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.
Câu 28: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với 
dung dịch muối halide?
 A. Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
 B. Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine sẽ ưu tiên phản ứng với nước.
 C. Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu được iodine.
 Trang 3 D. Iodine khó tan trong dung dịch sodium chloride.
Câu 29: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về một số ứng dụng của đơn chất 
chlorine?
 A. Khí chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp.
 B. Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng 
 để sát khuẩn trong công nghiệp và trong gia đình.
 C. Khí chlorine được sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ đó tạo hydrochloric acid.
 D. Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.
Câu 30: Cho các phát biểu sau đây:
 (1) Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn đơn chất bromine và iodine.
 (2) Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp 
 phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng.
 (3) Thành phần của nước bromine gồm các chất: Br2, H2O, HBr, HBrO.
 (4) Hóa trị phổ biến của nguyên tố halogen là 1.
 (5) Đơn chất iodine phản ứng được với nước và với dung dịch sodium bromide.
 Các phát biểu đúng là:
 A. 1,2,3,4. B. 1,2,3,5. C. 2,3,4,5. D. 1,2,4,5.
Mức độ vận dụng
Câu 31: Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O 2, N2 và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 
945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: N 2(g) + O2(g)  
2NO(g)
 A. +225 kJ. B. -346 kJ. C. -225 kJ. D. +346 kJ.
Câu 32: Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng O 2(g) + 2H2(g) 2H2O(g) như 
sau:
Đường cong nào của hydrogen?
 A. Đường cong số (1).
 B. Đường cong số (2).
 C. Đường cong số (3).
 D. Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.
Câu 33: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố 
nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?
 A. Nhiệt độ, áp suất. B. diện tích tiếp xúc.
 C. Nồng độ. D. xúc tác.
Câu 34: Cho phản ứng hóa học sau: 
 Na2S2O3 (aq) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (aq) + SO2 (g) + S(s) + H2O 
Tác động vào phản ứng một trong các yếu tố (các yếu tố còn lại giữ nguyên):
 (1) Tăng nhiệt độ. (2) Tăng nồng độ Na2S2O3.
 (3) Giảm nồng độ H2SO4. (4) Giảm nồng độ Na2SO4. 
 (5) Giảm áp suất của SO2.
 Trang 4 Số tác động làm tăng tốc độ của phản ứng là
 A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 35: Cho phản ứng: C2H2(g) + 5/2 O2 (g) 2CO2(g) + H2O(g). Cho: 
Liên kết C – H C ≡ C O2 C = O (CO2) H – O 
Năng lượng (kJ.mol-1 414 837 498 799 464
 0
 ∆r H 298 của phản ứng khi tính theo năng lượng liên kết là
A.1214 kJ. B. -1214kJ. C. -1412kJ. D. 1142 kJ.
Câu 36: Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 lần lượt là:
 A. -1, +1, +1, +3.B. -1, +1, +2, +3.C. -1, +1, +5, +3.D. +1, +1, +5, +3.
Câu 37: Trong phản ứng của chlorine với nước, chlorine là chất
 A. oxi hóa.B. khử.C. vừa oxi hóa, vừa khử.D. không oxi hóa, khử. 
Câu 38: Iodine là chất rắn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch 
 potassium iodide là do phản ứng sau: I2 (s) + KI (aq) → KI3 (aq)
 Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
 A. Chất oxi hóa.
 B. Chất khử.
 C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
 D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
Câu 39: Một nhà máy nước sử dụng 5 mg Cl 2 để khử trùng 1 lít nước sinh hoạt. Khối lượng 
 3
(kg) Cl2 nhà máy cần dùng để khử trùng 80 000 m nước sinh hoạt là
 A. 400.B. 500.C.800.D.700.
Câu 40: Có 1 gam của mỗi khí sau trong cùng một điều kiện nhiệt độ và áp suất. Khí chiếm thể 
tích lớn nhất là 
 A. fluorine.B. chlorine. C. bromine. D. iodine.
Mức độ vận dụng cao
Câu 41: Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1000 kg vôi sống cần dùng m kg 
 than đá (chứa 80% carbon) làm nhiên liệu cung cấp nhiệt.
 to o
 Cho các phản ứng: C(s) O2 (g)  CO2 (g) r H298 393,5kJ / mol
 0
 CaCO3 (s) CaO(s) CO2 (s) r H298 178,29kJ
 Biết hiệu suất hấp thụ năng lượng ở quá trình phân hủy đá vôi là 60%. Giá trị của m là
 A. 161,82. B. 202,27. C. 355,67. D. 406,98.
Câu 42: Để hoà tan hết một mẫu Mg trong dung dịch acid HCl ở 30 0C cần 30 phút. Cũng mẫu 
Mg đó tan hết trong dung dịch acid nói trên ở 50 0C trong 450s. Hỏi để hoà tan hết mẫu Mg đó 
trong dung dịch acid trên ở 800C thì cần thời gian là bao nhiêu giây?
 A. 180,00. B. 56,25. C. 112,50. D. 90,00.
Câu 43: Cho halogen X 2 tác dụng hết với potassium thì thu được 1,49 gam muối potassium 
halide . Cũng lượng X 2 đó nếu cho tác dụng hết với aluminium thì thu được 0,89 gam muối 
aluminium halide. Nguyên tố halogen X là
 A. fluorine. B. chlorine. C. bromine. D. iodine.
B- PHẦN TỰ LUẬN: 
I/ CÁC DẠNG CÂU HỎI ĐỊNH TÍNH 
Bài 1: Calcium và fluorine kết hợp thành phân tử calcium fluoride (CaF 2). Trong đó, nguyên tử 
 nào đã nhường và nhường bao nhiêu electron? Nguyên tử nào đã nhận và nhận bao nhiêu 
 electron?
 Trang 5 Bài 2: Để hình thành phân tử phosphorus trichloride (PCl3) thì mỗi nguyên tử chloride và 
 phosphorus đã góp chung bao nhiêu electron hóa trị? Viết công thức Lewis của phân tử.
Bài 3: Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. 
 Nhưng sau đó, màu đỏ trên giấy quỳ sẽ biến mất. Hãy giải thích hiện tượng này.
Bài 4: Khí Cl2 phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nóng tạo thành sodium chloride, 
 sodium chlorate và nước. Lập phương trình hoá học của phản ứng trên và cân bằng theo 
 phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử.
Bài 5: Một trong những ứng dụng của chlorine trong đời sống là khử trùng nước sinh hoạt tại 
 các nhà máy xử lí và cấp nước. Trong quá trình khử trùng, người ta phải cho một lượng 
 chlorine dư vào nước sinh hoạt. Lượng chlorine dư còn có tác dụng ngăn ngừa nước bị tái 
 nhiễm vi khuẩn trong quá trình vận chuyển và lưu trữ.
 Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia (QCVN 01 – 1 : 2018/BYT), hàm lượng chlorine tự do 
 đối với nước sạch sử dụng cho mục đích sinh hoạt từ 0,2 – 1,0 mg.l -1. Nếu hàm lượng 
 chlorine nhỏ hơn 0,2 mg.l -1 thì không tiêu diệt được hết vi khuẩn và không xử lí được hết 
 chất hữu cơ. Ngước lại, lượng chlorine trong nước lớn hơn 1,0 mg.l-1 sẽ gây dị ứng.
 Carbon trong than hoạt tính sẽ tương tác trực tiếp với chlorine, giúp loại bỏ chlorine và các 
 hợp chất chlorine bằng cơ chế hấp thụ bề mặt. Khi chiếu tia cực tím với cường độ cao vào 
 nước cũng làm giảm lượng chlorine. Các nhà máy lọc nước RO (reverse osmosis: thẩm thấu 
 ngược) cũng có thể giúp loại bỏ lượng chlorine trong nước một cách hiệu quả.
 Hãy trả lời các câu hỏi sau đây:
 a) Dấu hiệu nào cho thấy chlorine có trong nước sinh hoạt?
 b) Vì sao người ta cần cho chlorine đến dư vào nước sinh hoạt?
 c) Có thể loại bỏ khí chlorine dư trong nước sinh hoạt bằng những cách nào?
Bài 6: Hãy chứng minh: các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm 
 dần từ fluorine đến iodine. Viết các PTHH (nếu có).
II/ CÁC DẠNG CÂU HỎI ĐỊNH LƯỢNG 
Bài 1: Cho 11,2 gam iron (Fe) phản ứng hoàn toàn với chlorine thu được m gam muối. Tìm m.
Bài 2 :Cho 1,08 gam aluminium (Al) tác dụng với 1,7353 lít khí chlorine (đkc), đun nóng đến 
 phản ứng hoàn toàn thu được m gam muối . Tính khối lượng muối thu được.
Bài 3 : Thổi một lượng khí chlorine vào dung dịch chứa m gam hai muối bromide của sodium 
 và potassium. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn 
 thu được giảm 4,45 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu. Tính thể tích khí 
 chlorine ở đkc đã tham gia phản ứng với các muối trên.
Bài 4 : Cho Cl2 dư tác dụng hoàn toàn với 50 gam hỗn hợp X ( gồm NaCl và NaBr) thu được 
 41,1 gam muối khan Y. Tính % khối lượng của muối NaCl có trong X.
 o
Bài 5 : Cho 14,874 lít khí Cl2 (đkc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 C. Sau khi phản ứng xảy 
 ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Tính nồng độ mol/l của dung dịch KOH . 
Bài 6 : Dẫn 0,9916 lít khí chlorine ở đkc vào 100 gam dung dịch sodium hydroxide (dư) ở nhiệt 
 độ thường, đến khi chlorine phản ứng hoàn toàn thì thu được dung dịch X. Tính nồng 
 độ phần trăm của từng muối tan trong dung dịch X. 
Bài 7 : Cho 12,395 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm Cl 2 và O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn 
 hợp Y gồm Mg và Al thu được 42,34 gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 và 
 Al2O3.
 a/ Tính phần trăm thể tích của khí chlorine trong X.
 b/ Tính phần trăm khối lượng của Mg trong Y.
 Trang 6 ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ 2 – HÓA 10-ĐỀ 1 
I. TRẮC NGHIỆM:
Câu 1: Số oxi hoá của nitrogen (N) trong hợp chất Fe(NO3)3 là
 A. +3. B. +5. C. +7. D. +2.
Câu 2: Cho các phát biểu sau:
 (a) Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.
 (b) Số oxi hoá của kim loại kiềm thổ trong hợp chất là +2.
 (c) Số oxi hoá của oxygen trong KO2 là -2.
 (d) Trong hợp chất, hydrogen (H) luôn có số oxi hoá là +1. 
 Số phát biểu đúng là
 A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 3: Cho các phản ứng hoá học sau:
 (a) HCl + KOH → KCl + H2O.
 (b) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O.
 (c) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
 (d) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
 Số phản ứng oxi hoá – khử là
 A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 4: Nguyên tử nitrogen (N) chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất 
nào sau đây?
 A. N2. B. HNO3.C. NH 3. D. NO2.
Câu 5: Cho phản ứng oxi hoá – khử sau: KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O
 Số phân tử H2SO4 bị khử tạo H2S và số phân tử tạo muối tương ứng là
 A. 4 và 1.B. 1 và 4.C. 4 và 4.D. 8 và 5.
 0
Câu 6: Cho phương trình nhiệt hóa học: CuSO 4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + Cu(s); ∆rH 298 = −231,04 
kJ Phản ứng trên là phản ứng
 A. tỏa nhiệt.
 B. không có sự thay đổi năng lượng.
 C. thu nhiệt.
 D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
 0
Câu 7: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học sau: H2(g) + F2(g) → 2HF(g); ΔrH 298 = −546,0 kJ
 0
 Giá trị ΔrH 298 của phản ứng: ½ H2(g) + ½ F2(g) → 1HF(g) là
 A. – 546 kJ. B. + 546 kJ. C. – 273 kJ. D. + 273 kJ.
Câu 8: Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước 
trong cốc mát hơn đó là do 
 A. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
 B. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
 C. có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.
 D. xảy ra pư trao đổi chất với môi trường
Câu 9: Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là
 A. nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng. B. biến thiên enthalpy của phản ứng.
 C. enthalpy của phản ứng. D. năng lượng của phản ứng.
 0
Câu 10: Xét phản ứng đốt cháy methane: CH4(g) + 2O2(g) ⟶ CO2(g) + 2H2O(l); ΔrH 298 = – 890,3 
kJ
 0
Biết nhiệt tạo thành chuẩn (Δ fH 298) của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. 
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane [CH4(g)] là
 A. – 74,8 kJ. B. 74,8 kJ. C. – 211,6 kJ. D. 211,6 kJ.
Câu 11: Cho phản ứng sau: CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g); 
 0
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔrH 298) trên tính theo năng lượng liên kết (Eb) là
 Trang 7 Câu 12: Tốc độ trung bình của phản ứng là
 A. tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
 B. tốc độ được tính khi phản ứng kết thúc.
 C. biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời 
gian. D. biến thiên khối lượng của phản ứng.
Câu 13: Cho phản ứng hoá học: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g). Sau 40 giây, nồng độ của HCl 
giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là
 A. 1,5 × 10-3 M/s. B. 1,0 × 10-3 M/s. C. 2,5 × 10-3 M/s. D. 2,0 × 10-
3 M/s.
Câu 14: Cho phản ứng đơn giản sau: CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g). Biểu thức tốc độ tức thời 
của phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là
 A. v = k×C(CHCl3)×C(Cl2) B. v = k×C(CCl4)×C(HCl)
 C. v = C(CHCl3)×C(Cl2) D. v = C(CCl4)×C(HCl)
Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
 A. Ở t0 không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia pư với số mũ thích 
hợp.
 B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
 C. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
 D. Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Câu 16: Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene (CH 2=CH2). Yếu tố 
ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là
 A. áp suất. B. nhiệt độ. C. nồng độ. D. chất xúc tác.
Câu 17: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ 
giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 40oC?
 A. 8. B. 16. C. 32. D. 64.
Câu 18: Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm cho tốc độ phản ứng tăng là do
 A. Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng.B. Tăng khối lượng các chất phản ứng.
 C. Tăng áp suất của phản ứng. D. Tăng số va chạm hiệu quả giữa các chất phản 
ứng.
Câu 19: Khí oxygen (O2) được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium 
chlorate (KCl) với xúc tác manganes dioxide (MnO2). Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian 
tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:
 (1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác. (2) Nung ở nhiệt độ cao.
 (3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen. (4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.
 Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là
 A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 20: Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là
 A. Nhóm VA.
 B. Nhóm VIA.
 C. Nhóm VIIA.
 D. Nhóm IVA.
Câu 21: Nguyên tử chlorine không có khả năng thể hiện số oxi hoá
 A. +3. B. 0. C. +1. D. +2.
 Trang 8 Câu 22: Chất nào dưới đây có sự thăng hoa khi đun nóng?
 A. Cl2. B. I2. C. Br2 . D. F2.
Câu 23: Cho các phát biểu sau:
 (a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.
 (b) Hydrofluoric acid là acid yếu.
 (c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.
 (d) Tính oxi hóa của các halogen (X2) tăng dần theo thứ tự: F2 > Cl2 > Br2 > I2.
 Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
 A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.
Câu 24: Cho phản ứng tổng quát sau: X 2(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br2(aq). X có thể là chất nào 
sau đây?
 A. Cl2. B. I2. C. F2. D. O2.
Câu 25: Phản ứng nào không đúng ?
 A. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2.B. Cl 2 + 2KI → 2KCl + I2. 
 C. Br2 + 2KI → 2KBr + I2. D. F 2 + 2KBr → 2KF + Br2. 
Câu 26: Liên kết trong phân tử halogen (X2) là
 A. liên kết cộng hóa trị không phân cực. B. liên kết Van Der Waal.
 C. liên kết hydrogen. D. liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 27: Cho các nhận xét sau: 
 1. Nước Gia-ven gồm hai muối NaCl, NaClO3.
 2. AgBr là chất nhạy với ánh sáng dùng để tráng phim ảnh.
 3. Cl2 được dùng làm chất tẩy trắng, khử trùng nước.
 4. Muối iot gồm hai thành phần chính NaCl và I2 dùng để phòng ngừa bệnh bứu cổ.
 Nhận xét sai là
 A. 1, 2, 4.B. 2, 3, 4.C. 1, 4.D. 1, 2, 3, 4.
II. TỰ LUẬN:
Câu 1: Bố trí thí nghiệm như hình sau:
 Nêu hiện tượng và viết các phản ứng xảy ra khi thí nghiệm được tiến hành.
 Hướng dẫn giải:
 - Ống nghiệm chứa KMnO 4 và đoạn thứ nhất ở của ống hình trụ nằm ngang có màu vàng 
 lục vì có khí chlorine.
 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
 - Đoạn giữa của ống hình trụ nằm ngang có màu đỏ nâu vì có hơi bromine sinh ra
 Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2
 - Đoạn cuối của ống hình trụ nằm ngang có màu tím vì có hơi iodine sinh ra
 Trang 9 Br2 + 2KI  2KBr + I2
 - Ống nghiệm chứa hồ tinh bột chuyển màu xanh vì iodine sinh ra hấp phụ vào hồ tinh bột.
Câu 2: Hãy cho biết yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ của các quá trình sau:
 a) Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.
 b) Người ta chẻ nhỏ củi để củi cháy nhanh hơn.
 c) Để giữ cho thực phẩm tươi lâu, người ta để thực phẩm trong tủ lạnh.
 d) Để hầm thức ăn nhanh chín, người ta sử dụng nồi áp suất.
 e) Để làm sữa chua, rượu người ta sử dụng các loại men thích hợp.
Câu 3: Cho từ từ đến dư dung dịch HCl đặc vào 31,6 gam KMnO 4 thu được khí Cl2 (đkc). Sục toàn bộ 
 khí Cl2 thu được vào dung dịch muối halide NaX dư thu được 80 gam halogen X2. Xác định X ? 
Câu 4: Bromine là nguyên liệu điều chế các hợp chất chứa bromine trong y dược, nhiếp ảnh, chất 
 nhuộm, chất chống nổ cho động cơ đốt trong, thuốc trừ sâu. Để sản xuất bromine từ nguồn nước 
 biển có hàm lượng 84,975 gam NaBr/m3 nước biển người ta dùng phương pháp thổi khí cho vào 
 nước biển. Lượng khí chlorine phải nhiều hơn 10% so với lí thuyết. Tính lượng chlorine cần dùng 
 để sản xuất được 1 tấn brom. Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%.
 Hướng dẫn giải:
 Cl2 2NaBr  2NaCl Br2
 M.(hÖ sè): 71.1 160.1
 m (tÊn) : x tÊn 1 tÊn .
 71.1
 x 0,44375 tÊn
 160
 10
 m 0,44375 0,44375. 0,488125 tÊn 488,125 kg
 Cl2 (cÇn dïng) 100
 Trang 10 ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ 2 – HÓA 10-ĐỀ 2
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,0 ĐIỂM)
Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học kí hiệu là
 o o o o
 A. f H298 . B. r H298 . C. gH298 . D. t H298 .
Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
 o
 (1) CS2 (l) 3O2 (g)  2SO2 (g) CO2 (g) r H298 1110,21 kJ
 1
 (2) CO (g)  CO(g) O (g) Ho 280 kJ
 2 2 2 r 298
 o
 (3) 2Na(s) 2H2O(l)  2NaOH(aq) H2 (s) r H298 367,5 kJ
 o
 (4) ZnSO4 (s)  ZnO(s) SO2 (g) r H298 235,21 kJ
 Cặp phản ứng thu nhiệt là:
 A. (1) và (2). B. (3) và (4). C. (1) và (3). D. (2) và (4).
Câu 3: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O 2(g) → 2NO2(g). Biểu thức 
 tốc độ tức thời của phản ứng là
 A. v k.C .C . B. v 2k.C .C . C. v k.C2 .C . D. v k.C .C2 .
 NO O2 NO O2 NO O2 NO O2
Câu 4: Để xác định mức độ phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào 
sau đây?
 A. Tốc độ phản ứng. B. Cân bằng hoá học.
 C. Phản ứng một chiều. D. Phản ứng thuận nghịch.
Câu 5: Chất xúc tác là chất
A. làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
B. làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
C. làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.
D. làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.
Câu 6: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là
 A. ns2np4.B. ns 2np5. C. ns2np3.D. ns 2np6.
Câu 7: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là
 A. liên kết công hóa trị không cực.B. liên kết cộng hóa trị có cực.
 C. liên kết ion.D. liên kết cho nhận.
Câu 8: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) ?
 A. Ở điều kiện thường là chất khí.B. Có tính oxi hóa mạnh.
 C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.D. Tác dụng mạnh với nước.
Câu 9: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất
A. giảm dần.B. tăng dần. C. không đổi.D. không có quy luật chung.
Câu 10: Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là 
đúng? 
 A. Phản ứng tỏa nhiệt.
 B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
 Trang 11 C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
 D. Phản ứng thu nhiệt.
Câu 11: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?
 A. Thời gian xảy ra phản ứng.
 B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
 C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
 D. Chất xúc tác.
Câu 12: Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây sai 
 khi giải thích cho việc sử dụng nồi áp suất?
 A. Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.
 B. Giảm hao phí năng lượng.
 C. Giảm thời gian nấu ăn.
 D. Tăng diện tích tiếp xúc thức ăn và gia vị.
Câu 13. Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng
 A. cấu hình e lớp ngoài cùng.B. tính oxi hóa mạnh. 
 C. số e độc thân.D. số lớp e.
Câu 14: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với 
dung dịch muối halide?
 A. Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
 B. Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine sẽ ưu tiên phản ứng với nước.
 C. Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu được iodine.
 D. Iodine khó tan trong dung dịch sodium chloride.
Câu 15: Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O 2, N2 và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 
945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: N 2(g) + O2(g)  
2NO(g)
 A. +225 kJ. B. -346 kJ. C. -225 kJ. D. +346 kJ.
Câu 16: Iodine là chất rắn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch 
potassium iodide là do phản ứng sau: I2 (s) + KI (aq) → KI3 (aq)
Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?
 A. Chất oxi hóa. B. Chất khử.
 C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
 D. Không phải là chất oxi hóa cũng không phải là chất khử.
II/ PHẦN TỰ LUẬN (6,0 ĐIỂM)
Bài 1 (1,5 điểm): Hãy chứng minh: các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi 
 hóa giảm dần từ fluorine đến iodine. Viết các PTHH (nếu có).
Bài 2 (1,0 điểm): Cho 1,08g Al tác dụng với 1,7353 lít khí chlorine (đkc), đun nóng đến phản 
 ứng hoàn toàn thu được m(g) muối . Tính khối lượng muối thu được.
Bài 3 (1,5 điểm): Thổi một lượng khí chlorine vào dung dịch chứa m gam hai muối bromide 
 của sodium và potassium. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối 
 lượng chất rắn thu được giảm 4,45 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu. 
 Tính thể tích khí chlorine ở đkc đã tham gia phản ứng với các muối trên.
 o
Bài 4 (1,0 điểm): Cho 14,874 lít khí Cl2 (đkc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 C. Sau khi phản 
 ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Tính nồng độ mol/l của dung dịch KOH . 
Bài 5 (1,0 điểm): Cho halogen X2 tác dụng hết với potassium thì thu được 1,49 gam muối 
potassium halide . Cũng lượng X2 đó nếu cho tác dụng hết với aluminium thì thu được 0,89 gam 
muối aluminium halide. Tìm X.
 Trang 12