Đề kiểm tra cuối học kì II Hóa học 10 - Mã đề 111 - Năm học 2022-2023 - Trường THPT Nguyễn Văn Thoại (Có đáp án)

 SỞ GD – ĐT AN GIANG ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ II
 TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN THOẠI NĂM HỌC 2022 – 2023
 ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN: HÓA HỌC - KHỐI: 10
 (Đề thi gồm có 03 trang)
 Thời gian làm bài: 45 phút
 Họ, tên học sinh: ... (Không kể thời gian phát đề)
 SBD: Số phòng: . Mã đề thi 111
 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6.0 điểm): (Gồm có 24 câu; học sinh chọn phương án trả lời đúng 
 nhất và tô vào giấy làm bài)
Câu 1. Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là
 A. F2. B. Br2. C. I2. D. Cl2.
Câu 2. Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O.
Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ 
số của HNO3 là:
 A. 13x - 9y. B. 45x - 18y. C. 23x - 9y. D. 46x - 18y.
Câu 3. Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là
 A. chất khử. B. acid. C. chất oxi hoá. D. base.
Câu 4. “Muối i-ốt" có thành phần chính là sodium chloride (NaCl) có bổ sung một lượng nhỏ potassium 
iodide (KI) nhằm bổ sung nguyên tố vi lượng iodine cho cơ thể, nhằm ngăn bệnh bứu cổ, phòng ngừa 
khuyết tật trí tuệ và phát triển,. Trong 100 g muối i-ốt có chứa hàm lượng ion iodide dao động từ 
2200 µg – 2500 µg; lượng iodide cần thiết cho một thiếu niên hay người trưởng thành từ 66 µg – 110 
µg/ngày. Trung bình, một thiếu niên hay trưởng thành cần bao nhiêu g muối i-ốt trong một ngày? 
 A. 6,0 – 9,0 gam. B. 2,64 – 5,00 gam. C. 2,46 – 8,80 gam. D. 49 – 77 gam.
Câu 5. Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là
 A. 7. B. 2. C. 8. D. 5.
Câu 6. Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là
 A. 760 mmHg. B. 1 bar. C. 1 Pa. D. 1 atm.
Câu 7. Khi đun nấu thức ăn, nếu củi được chẻ nhỏ thì quá trình cháy xảy ra nhanh hơn. Vậy người ta 
đã dựa vào yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ phản ứng?
 A. Áp suất. B. Nhiệt độ.
 C. Nồng độ. D. Bề mặt tiếp xúc.
 0
Câu 8. Phản ứng tổng hợp ammonia: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) rH298 = -92 kJ.
Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của 
N – H trong ammonia là
 A. 391 kJ/mol. B. 245 kJ/mol. C. 361 kJ/mol. D. 490 kJ/mol.
 0 2
Câu 9. Cho quá trình Zn  Zn + 2e , đây là quá trình
 A. oxi hóa. B. nhận proton. C. tự oxi hóa – khử. D. khử.
 Trang 1/3 -Mã đề thi 111 Câu 10. Cho 3,16 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl2 (đkc). 
Giá trị của V là (K=39; Mn=55; O=16)
 A. 7,4370. B. 6,1975. C. 3,7185. D. 1,2395.
Câu 11. Tính chất hoá học đặc trưng của các đơn chất halogen là
 A. tính base. B. tính acid. C. tính khử. D. tính oxi hoá.
Câu 12. Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước:
 O2 (g) + 2H2(g) ⟶ 2H2O (g).
Đường cong nào của nước?
 A. Đường cong số (2). B. Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.
 C. Đường cong số (1). D. Đường cong số (3).
Câu 13. Cho các phát biểu sau:
(a) Trong phản ứng oxi hóa – khử luôn xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử.
(b) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ các chất phản ứng.
(c) Các phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng trung hòa (acid tác dụng với base), các phản ứng trùng hợp, 
quá trình hô hấp, sự phân hạch hạt nhân đều là các quá trình tỏa nhiệt.
(d) Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng và nhiệt độ.
(e) Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng không được bảo toàn về chất và lượng 
khi kết thúc phản ứng.
(g) Bromine được sử dụng để điều chế thuốc an thần, thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, mực in, 
(h) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI.
Số phát biểu đúng là:
 A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 14. Biết rằng, khi nhiệt độ tăng thêm 10 oC, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng 4 lần; tốc độ 
phản ứng giảm bao nhiêu lần khi nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 40oC?
 A. 64 lần. B. 32 lần. C. 8 lần. D. 16 lần.
Câu 15. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều
 A. không xác định. B. 0. D. bằng 0.
Câu 16. Số oxi hóa của halogen X trong hợp chất HX là
 A. +1. B. 0. C. +2. D. -1.
Câu 17. Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt hai dung dịch NaF và NaCl?
 A. Br2. B. HCl. C. AgNO3. D. HF.
Câu 18. Dãy nào sau đây sắp xếp các nguyên tố halogen theo chiều tính oxi hóa giảm dần?
 A. F, Cl, Br, I. B. F, Br, Cl, I. C. Br, I, Cl, F. D. I, Br, Cl, F.
 Trang 2/3 -Mã đề thi 111 Câu 19. Hiện tượng nào dưới đây có tốc độ phản ứng nhanh nhất?
 A. Nướng bánh mì. B. Tấm tôn bị gỉ sét.
 C. Lên men sữa chua. D. Đốt gas khi nấu ăn.
Câu 20. Khi tăng nhiệt độ thì
 A. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng. B. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
 C. tốc độ phản ứng tăng. D. tốc độ phản ứng giảm.
 o
Câu 21. Phản ứng tỏa nhiệt có rH298
 A. bằng 0. B. > 0.
 C. < 0. D. không xác định.
Câu 22. Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh là
 A. HI. B. HBr. C. HF. D. HCl.
Câu 23. Chỉ thị nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch I2?
 A. Phenolphtalein. B. Hồ tinh bột. C. Nước vôi trong. D. Quỳ tím.
 0
Câu 24. Biểu thức đúng tính rH298 của phản ứng theo giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất là:
 0 0 0 0 0 0
 A. r H298  f H298 (sp)  f H298 (c®) . B. r H298  f H298 (sp)  f H298 (c®) .
 0 0 0 0 0 0
 C. r H298  f H298 (c®)  f H298 (sp) . D. r H298  f H298 (sp)  f H298 (c®) .
 II. PHẦN TỰ LUẬN (4.0 điểm)
 to
Câu 1: (1.0 điểm) Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g)  2CO2 (g)
 a. Viết biểu thức tốc độ trung bình (theo tất cả các chất).
 b. Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.
Câu 2: (1.0 điểm) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp:
 a. Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl.
 b. Muối BaCO3 phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 3: (2.0 điểm) Khi cho 17,7 gam hỗn hợp kim loại zinc (Zn) và iron (Fe) tác dụng với chlorine thì 
cần vừa đủ 9,916 lít khí Cl2 ở đkc.
 a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
 b. Tính khối lượng từng kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. (Zn=65; Fe=56)
 -----------------------Hết-----------------------
 Trang 3/3 -Mã đề thi 111