Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa học 10 - Năm học 2022-2023 - Vũ Hồng Quân

 Họ và tên: BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ 2
 Lớp: 10 Môn: Hóa học 10
Câu 1: Đánh dấu x vào lựa chọn tương ứng với các dữ liệu trong bảng sau.
 Lựa chọn
 STT Nội dung
 Đúng Sai
 1 S có số oxi hóa +4 trong H2SO4.
 2 Trong phản ứng 2Ag + Cl2 → 2AgCl, Ag là chất bị oxi hóa.
 3 Phản ứng Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O không phải là phản ứng 
 oxi hóa – khử.
 4 Quá trình Fe → Fe2+ + 2e là quá trình khử.
 5 Phản ứng quang hợp là một trong những phản ứng oxi hóa – khử quan 
 trọng nhất trên Trái Đất, năng lượng được lấy từ ánh sáng mặt trời và tích 
 trữ trong tinh bột.
 6 Phản ứng Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 thường diễn ra trong quá trình sản 
 xuất thép.
 7 Phản ứng than cháy trong không khí có tốc độ nhỏ hơn phản ứng tạo gỉ 
 sắt.
 8 Phản ứng của H 2 và I2 là phản ứng đơn giản: H 2(g) + I2(g) → 2HI(g). 
 Trong phản ứng này nếu nồng độ của H2 tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng 
 sẽ tăng lên 4 lần.
 9 Phản ứng CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) giúp chuyển hóa khí tổng hợp 
 thành nhiên liệu lỏng. Tốc độ phản ứng này không thay đổi khi tăng áp 
 suất chất tham gia phản ứng.
 10 Cho hình sau: 
 Hình ảnh này minh họa ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc 
 độ phản ứng.
 11 Enzyme protease trong cơ thể là chất xúc tác giúp đẩy nhanh quá trình 
 tiêu hóa chất đạm.
 12 Với phản ứng có γ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20 oC lên 50 oC thì tốc độ 
 phản ứng tăng 8 lần. Câu 2
1) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron.
a) NaBr + Cl2 → NaCl + Br2
 + − 2+
b) H + MnO4 + HCOOH → Mn + H2O + CO2
2) Cho phản ứng: 2A + B → 2M + 3N.
a) Hãy viết biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng trên theo sự thay đổi nồng độ chất A và N.
b) Nếu biến thiên nồng độ trung bình của chất N là 1,0 mol L -1 s-1 thì tốc độ trung bình của phản 
ứng và biến thiên nồng độ trung bình của chất A là bao nhiêu ? Họ và tên: BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ 2
 Lớp: 10 Môn: Hóa học 10
Câu 1: Đánh dấu x vào lựa chọn tương ứng với các dữ liệu trong bảng sau.
 Lựa chọn
 STT Nội dung
 Đúng Sai
 1 S có số oxi hóa +6 trong H2SO4.
 2 Trong phản ứng Mg + Cl2 → MgCl2, Mg là chất bị oxi hóa.
 3 Phản ứng 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O không phải là 
 phản ứng oxi hóa – khử.
 4 Quá trình Fe2+ +2e → Fe là quá trình khử.
 5 Các hoạt động của cơ thể đều cần năng lượng, sự hô hấp đã cung cấp 
 oxygen để oxi hóa các chất như đường glucose, sinh ra năng lượng.
 6 Phản ứng Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 thường diễn ra trong quá trình sản 
 xuất gang.
 7 Phản ứng nổ của khí bình gas có tốc độ nhỏ hơn phản ứng tạo gỉ sắt.
 8 Phản ứng của H 2 và I2 là phản ứng đơn giản: H 2(g) + I2(g) → 2HI(g). 
 Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng viết dưới dạng: 
 v = kC C .
 H2 I2
 9 Thực hiện phản ứng CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) là một trong những 
 giải pháp quan trọng bổ sung nguồn nhiên liệu sạch. Tốc độ phản ứng 
 này giảm khi tăng áp suất chất tham gia phản ứng.
 10 Cho hình sau: 
 Hình ảnh này minh họa ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc 
 độ phản ứng.
 11 Enzyme lipase trong cơ thể là chất xúc tác giúp đẩy nhanh quá trình tiêu 
 hóa chất béo.
 12 Với phản ứng có γ = 3, nếu nhiệt độ tăng từ 20 oC lên 50 oC thì tốc độ 
 phản ứng tăng 27 lần. Câu 2
1) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron.
a) NaI + Br2 → NaBr + I2
 − 2− −
b) Cr(OH)3 + OH + Br2 → CrO4 + H2O + + Br
2) Cho phản ứng: 2A + B → 2M + 3N.
a) Hãy viết biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng trên theo sự thay đổi nồng độ chất B và M.
b) Nếu biến thiên nồng độ trung bình của chất M là 1,0 mol L -1 s-1 thì tốc độ trung bình của phản 
ứng và biến thiên nồng độ trung bình của chất B là bao nhiêu ?