Đề kiểm tra giữa kì I Hóa học 10 - Mã đề 011 - Năm học 2022-2023 (Có đáp án)

 TRƯỜNG ------------------------- KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1, NĂM HỌC 2022 - 2023
 Môn: HÓA HỌC 10
 Thời gian làm bài: 45 phút
 -----------------------
 Mã đề thi 011
 Cho nguyên tử khối: H = 1; O = 16; Na = 23.
 I. TRẮC NGHIỆM (20 câu, từ câu 1 đến câu 20)
 Câu 1. Phosphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hóa, trao đổi chất và 
 trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và
 A. 15 electron. B. 16 electron C. 31 electron. D. 1 electron.
 Câu 2. Khí chlorine (Cl 2) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử 
 chlorine có 17 proton và 20 neutron là
 37 35 17 17
 A. 17 Cl. B. 17 Cl. C. 37 Cl. D. 35 Cl.
 Câu 3. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về
 A. số neutron. B. số electron.
 C. số nucleon. D. số đơn vị điện tích hạt nhân.
 18
 Câu 4. Đồng vị 9 F là một đồng vị phóng xạ được sử dụng trong kĩ thuật chụp PET/CT để phát hiện tế 
 18
 bào ung thư. Số hạt neutron trong một nguyên tử 9 F là
 A. 9. B. 18. C. 19. D. 10.
 Câu 5. Số lượng orbital trong lớp thứ hai (lớp L) là
 A. 4. B. 3. C. 1. D. 9.
 Câu 6. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Ca (Z = 20) ở trạng thái cơ bản là
 A. 4s2. B. 3s2. C. 4s1. D. 3s1.
 Câu 7. Trong bảng tuần hoàn, chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
 A. số lớp electron. B. số electron.
 C. số electron lớp ngoài cùng. D. cấu hình electron.
 Câu 8. Số nguyên tố trong chu kì 3 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
 A. 8. B. 2. C. 18. D. 32.
 Câu 9. Aluminium (Al) là nguyên tố kim loại phổ biến nhất trên vỏ trái đất. Nguyên tử Al có số hiệu 
 nguyên tử bằng 13 và số khối bằng 27. Số hạt neutron trong nguyên tử Al là
 A. 14. B. 13. C. 27. D. 26.
 14 15
 Câu 10: Nguyên tố nitrogen có hai đồng vị tự nhiên là 7 N và 7 N. Số loại phân tử N 2 tồn tại bền 
 trong khí quyển trái đất là
 A. 3 loại. B. 2 loại. C. 4 loại.D. 1 loại.
 Câu 11: Cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng như sau: 3s 2, 3s23p1, 3s23p4, 3s23p6. 
 Số nguyên tử kim loại là
 A. 2. B. 1. C. 4.D. 3.
 Câu 12: Nguyên tử sulfur có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p4. Vị trí (chu kì, nhóm) của 
 nguyên tố sulfur trong bảng tuần hoàn là
 A. chu kì 3, nhóm VIA.B. chu kì 4, nhóm IIIA.
 C. chu kì 3, nhóm IVA. D. chu kì 4, nhóm IIA.
 Câu 13: Kí hiệu và số electron tối đa có trên lớp electron ứng với giá trị n = 2 tương ứng là
 A. Lớp L và 2e.B. Lớp L và 8e. C. Lớp K và 8e.D. Lớp K và 6e.
 Câu 14: Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (Z=7) có cấu hình là
 A. 1s22s22p3. B. 1s 22s32p4.C. 1s 22s22p4.D. 1s 12s12p5
 Câu 15: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: 
 X. 1s2 2s2 2p6 3s2; Y. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; 
 Z. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; T. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2. 
 1 Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là
 A. X, Y, Z. B. X, Y, T. C. Y, Z, T. D. X, Z, T.
Câu 16: Lớp N có số phân lớp electron bằng
 A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 17: Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào không tuân theo nguyên lí Pauli?
 A. 1s22s1 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p73s2
Câu 18: Số chu kì nhỏ trong tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
 A. 1B. 2C. 3D. 4
Câu 19: Carbon có hai đồng vị, chúng khác nhau về:
 A. Số neutron và số khối B. Số proton
C. Cấu hình electron. D. Số hiệu nguyên tử.
Câu 20: Điện tích của 1 proton có bằng 1,602.10 -19 culông. Hạt nhân của nguyên tử X có điện tích là 
30,4.10-19 culông. Vậy nguyên tử X là
 A. Ca (Z=20). B. Cl (Z=17). C. K (Z=19). D. Ar (Z=18).
II. TỰ LUẬN ( câu, từ câu 21 đến câu 22)
Câu 21 (1,5 điểm). 
 32
Xét nguyên tử đồng vị phóng xạ 15 P được sử dụng trong y học để 
điều trị ung thư di căn xương.
a) Xác định số hạt neutron, số khối, điện tích hạt nhân, khối lượng 
theo amu của nguyên tử đồng vị trên.
 32
b) Viết cấu hình electron của nguyên tử 15 P và biểu diễn sự phân bố electron vào ô orbital.
Câu 22 (1,5 điểm). 
Nguyên tố lithium (Li, Z = 3) được sử dụng để sản xuất pin lithium, loại pin sạc được dùng 
trong thiết bị điện tử (điện thoại, máy tính, ), phương tiện di chuyển dùng điện (xe đạp điện, 
xe máy điện, ) và kĩ thuật hàng không.
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử Li và xác định vị trí của Li trong bảng tuần hoàn.
b) Viết kí hiệu các nguyên tử đồng vị bền và tính nguyên tử khối trung bình của Li dựa vào 
phổ khối lượng cho dưới đây.
c) Lithium là kim loại nhẹ nhất trong số các kim loại. Nếu coi mỗi nguyên tử Li là một quả cầu 
thì trong 0,554 gam Li có bao nhiêu quả cầu? Cho N = 6,02•1023.
2 -------------------------- Hết --------------------------
TỰ LUẬN
 Câu Đáp án Điểm
 Số neutron = 17; số khối = 32; điện tích hạt nhân = +15, 1
 Câu 21 khối lượng nguyên tử = 32 amu
 (2điểm) Cấu hình electron: 1s2 2s22p6 3s23p3 0,5
 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
 Li (Z = 3): 1s2 2s1 0,5
 Câu 22 Vị trí: ô số 3, chu kì 2, nhóm IA
 6 7
 (2 điểm) 3 Li và 3 Li 0,5
 Nguyên tử khối trung bình = 6•0,075 + 7•0,925 = 6,925
 Số quả cầu = (0,554/6,625)•6,02•1023 = 48,16•1021 0,5
 3