Đề kiểm tra học kì 2 Hóa học 10 - Năm học 2022-2023 - Trường THPT Minh Đạm

 TRƯỜNG THPT MINH ĐẠM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 
 Năm học: 2022 – 2023 Môn: Hóa học – Lớp 10 
 Thời gian làm bài: 50 phút 
 (Đề thi gồm có 02 phần) 
Cho NTK các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; Na = 23; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5) 
Phần 1. TRẮC NGHIỆM (gồm 12 câu – 3 điểm) 
 0
Câu 1: Một phản ứng có ∆rH 298 = -890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng 
 A. Thu nhiệt. B. Tỏa nhiệt. 
 C. Phân hủy. D. Trao đổi 
Câu 2: Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)? 
 A. 2C (than chì) O2(g) 2CO (g) B. C (than chì) + O(g) CO (g) 
 1
 C. C (than chì) O CO D. C (than chì) CO 2CO
 2 2(g) (g) 2(g) (g) 
Câu 3: Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon: 
 0
 C (kim cương) → C (graphite); rH 298 = -1,9 kJ 
Phát biểu nào sau đây đúng? 
 A. thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite. B. thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương. 
 C. tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite. D. tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương. 
Câu 4: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 ℃, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần. Vậy khi giảm 
nhiệt độ từ 70oC xuống 40oC, hệ số nhiệt Van’t Hoff của phản ứng trên có giá trị là 
 A. 2 B. 3 C. 4 D. 10 
Câu 5: Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất: 
 A. Al + dd NaOH ở 25 ℃. B. Al + dd NaOH ở 30 ℃. 
 C. Al + dd NaOH ở 40 ℃. D. Al + dd NaOH ở 50 ℃. 
Câu 6: Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây? 
 A. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại. 
 B. Phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 diễn ra nhanh hơn khi có mặt V2O5. 
 C. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm. 
 D. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn. 
Câu 7: Sơ đồ thí nghiệm sau đây đang mô tả quá trình điều chế chất nào? 
 A. Giấm ăn B. Nước Javel 
 C. Dung dịch muối ăn D. Hydrochloric acid (HCl) 
Câu 8: Sherlock Homes là một nhà thám tử tài ba ở London. Để phá án ông đã sử dụng cách đem 
đồ vật có chứa dấu vân tay của các nghi phạm đặt đối diện với miệng ống nghiệm có chứa chất X 
(đơn chất halogen), dùng đèn cồn đun nóng ở đáy ống nghiệm, thấy xuất hiện luồng khí màu tím 
bốc ra, khi ấy dấu vân tay của nghi phạm sẽ hiện rõ trên bề mặt của vật chứng. X là chất nào sau 
đây? 
 A. Fluorine. B. Chlorine. C. Bromine. D. Iodine. 
Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng? 
 A. Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh. B. NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, thu đuợc hydrogen chloride. 
 C. Hydrogen chloride tan nhiều trong nước. 
 D. Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI. 
Câu 10: Cho dung dịch AgNO3 vào 4 ống nghiệm chứa riêng biệt các chất: NaF, AlCl3, ZnBr2, 
KI. Số ống nghiệm có hiện tượng kết tủa xuất hiện là 
 A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 
Câu 11: Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất nào sau đây? 
 A. MgCl2. B. NaCl. C. KCl. D. HCl. 
Câu 12: Tại sao người ta điều chế được nước chlorine mà không điều chế được nước fluorine? 
 A. Vì fluorine không tác dụng với nước. 
 B. Vì fluorine tạo hợp chất độc khi hoà tan vào nước. 
 C. Vì fluorine có thể bốc cháy khi tác dụng với nước. 
 D. Vì fluorine không tan trong nước. 
Phần 2. TỰ LUẬN (gồm 3 câu – 7 điểm) 
Câu 1. (3 điểm) 
1.1. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 
 o
 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) ∆rH 298 = +26,32 kJ 
 a) Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn 
 b) Cần cung cấp bao nhiêu J nhiệt lượng để chuyển hóa 11,2 gam Fe thành Fe3O4 từ phản 
ứng trên. 
1.2. Viết phương trình phản ứng chứng minh rằng: 
 a) HCl có tính acid mạnh, mạnh hơn carbonic acid (H2CO3). 
 b) Cl2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 
1.3. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): 
 (1) (2) (3) (4)
 KI  KCl  HCl  CuCl2  Cu(NO3)2 
Câu 2. (3 điểm) 
2.1. Quá trình đốt cháy nhiên liệu trong ô tô sinh ra nhiều khí như SO2, CO, NO. Từ năm 1975, 
người ta đã thiết kế “bộ chuyển đổi xúc tác” trong hệ thống xả khí của ô tô (và cả trong máy phát 
điện) nhằm tạo điều kiện thuận lợi cho phản ứng: 2CO(g) + 2NO(g) → 2CO2(g) + N2(g). 
Giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g), NO(g), CO2(g) lần lượt là -110,5; 91,3; -393,5 
(kJ/mol). Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên. Cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu 
nhiệt? 
2.2. Thực hiện phản ứng sau ở nhiệt độ thường: 
 CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
Ban đầu dùng 150 mL dung dịch HCl 0,50M, sau 30 giây thì nồng độ HCl còn lại là 0,20M. Tính 
tốc độ trung bình của phản ứng và thể tích khí CO2 (ở điều kiện chuẩn) thoát ra sau 30 giây. 
2.3. Cho 12,70 gam hỗn hợp X gồm Iron (Fe) và Aluminium (Al) tác dụng hết với dung dịch HCl 
dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,82 gam khí hydrogen và dung dịch Y. Viết các phương 
trình hóa học xảy ra. Tính khối lượng mỗi muối có trong dung dịch Y. 
Câu 3. (1 điểm) Tỉnh Bà Rịa – Vũng Tàu là tỉnh thuộc miền đông Nam bộ, với đường bờ biển dài 
khoảng 307 km nên thuận lợi cho việc phát triển du lịch, nuôi trồng thủy sản và sản xuất muối. 
 a) Một hộ gia đình ở xã An Ngãi (huyện Long Điền) tiến hành làm muối trên ruộng muối có 
chứa 200 m3 nước biển. Giả thiết 1000 mL nước biển có chứa 35 gam muối (NaCl). Tính khối 
lượng muối hộ gia đình thu được, biết hiệu suất quá trình làm muối thành phẩm đạt 85%. 
 b) Một trong những phương pháp khử trùng nước đang dùng phổ biến ở nước ta hiện nay là 
 3
dùng chlorine (Cl2). Lượng khí chlorine bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5g/1m nước. 
 Để sản xuất đủ lượng chlorine (theo phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa) đáp 
ứng cho nhu cầu khử trùng nước cho 1,3 triệu người của tỉnh Bà Rịa – Vũng Tàu sử dụng mỗi 
ngày thì cần tiêu tốn bao nhiêu kg muối NaCl, biết mỗi người cần dùng khoảng 0,2 m3 nước mỗi 
ngày. Biết hiệu suất quá trình điện phân đạt 80%. 
 ----------HẾT----------