Đề kiểm tra thử giữa kì Hóa học 10 - Năm học 2022-2023 - Mã đề 011 - Trường THPT Đức Linh (Có đáp án)

 DUC LINH HIGH SCHOOL KIỂM TRA THỬ GIỮA KÌ 1, NĂM HỌC 2022 - 2023
 BINH THUAN PROVINCE Môn: HÓA HỌC 10
 ------------------------- Thời gian làm bài: 45 phút
 -----------------------
Họ, tên học sinh: .. Mã đề thi 011
Số báo danh: .
I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm - 28 câu, từ câu 1 đến câu 2)
 Câu 1. Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là
 A. proton. B. neutron. C. electron. D. ion dương.
 Câu 2. Đặc điểm của electron là 
 A. mang điện tích dương và có khối lượng khoảng 0,00055 amu.
 B. mang điện tích âm và có khối lượng khoảng 1 amu.
 C. không mang điện và có khối lượng khoảng 1 amu.
 D. mang điện tích âm và có khối lượng khoảng 0,00055 amu.
 Câu 3. Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở
 A. hạt nhân. B. hạt proton. C. hạt neutron. D. vỏ nguyên tử.
 Câu 4. Mọi nguyên tử đều trung hoà về điện do trong nguyên tử có
 A. số neutron bằng số electron. B. hạt neutron không mang điện.
 C. số proton bằng số neutron. D. số proton bằng số electron.
 Câu 5. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng
 A. số khối. B. điện tích hạt nhân.
 C. số neutron. D. nguyên tử khối.
 Câu 6. Các đồng vị của nguyên tố hóa học được phân biệt bởi yếu tố nào dưới đây?
 A. Số neutron. B. Số electron hoá trị. C. Số proton. D. Số lớp electron.
 Câu 7. Số khối của nguyên tử bằng tổng
 A. số p và n. B. số p và e. C. số n, e và p. D. số e và n.
 Câu 8. Dựa vào số hiệu nguyên tử có thể biết được thông tin nào sau đây?
 A. Số proton. B. Số neutron. C. Số khối. D. Nguyên tử khối.
 Câu 9. Bromine là một nguyên tố thuộc nhóm halogen, được biết đến từ những ứng dụng hữu 
 ích của nó như làm phẩm nhuộm, chế tạo phim ảnh, chất chống cháy,... Một nguyên tử 
 81
 bromine có kí hiệu 35 . Thông tin nào không đúng về nguyên tử bromine trên?
 A. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 35. B. Số neutron là 35.
 C. Số khối là 81. D. Số electron là 35
 Câu 10. Khi chuyển động trong nguyên tử, các electron được phân bố vào các phân lớp khác nhau 
 theo mức năng lượng tăng dần. Ở mỗi phân lớp, các electron lại được sắp xếp vào các orbital 
 khác nhau. Dựa vào sự khác nhau về hình dạng và định hướng của các orbital trong nguyên tử 
 để phân thành các orbital s, p, d, f. Các orbital s có hình dạng nào sau đây?
 A. Hình tròn. B. Hình cầu.
 C. Hình số 8 nổi. D. Hình dạng không xác định.
 Câu 11. Khi biểu diễn cấu hình electron nguyên tử dưới dạng ô lượng tử (các ô vuông), theo 
 nguyên lí Pauli mỗi ô lượng tử chứa tối đa bao nhiêu electron?
 A. 2. B. 3. C. 6. D. 1.
 Câu 12. Các lớp electron được đánh số từ trong (gần hạt nhân) ra ngoài bằng các con số tự nhiên 
 khác không: n = 1, 2, 3,... với tên gọi là các chữ cái in hoa tương ứng. Lớp có n = 2 tương ứng 
 với tên lớp là
 1 A. K. B. L. C. M. D. N. 
 Câu 13. Số electron tối đa trong các phân lớp s, p, d lần lượt là
 A. 1, 3, 5. B. 2, 4, 6. C. 2, 6, 10. D. 2, 6, 8.
 Câu 14. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?
 A. 2. B. 8. C. 10. D. 18.
 Câu 15. Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là -41,652.10-19- C. khẳng định nào sau đây là 
 không chính xác? (cho điện tích đơn vị bằng 1,602.10-19C).
 A. Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron B. Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton
 C. Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron D. Nguyên tử R trung hòa về điện
 Câu 16. Phosphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hóa, trao 
 đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 
 neutron và
 A. 15 electron. B. 16 electron C. 31 electron. D. 1 electron.
 Câu 17. Khí chlorine (Cl2) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của 
 nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là
 37 Cl. 35 Cl. 17 Cl. 17 Cl.
 A. 17 B. 17 C. 37 D. 35
 Câu 18. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về
 A. số neutron. B. số electron.
 C. số nucleon. D. số đơn vị điện tích hạt nhân.
 18
 Câu 19. Đồng vị 9 F là một đồng vị phóng xạ được sử dụng trong kĩ thuật chụp PET/CT để 
 18
 phát hiện tế bào ung thư. Số hạt neutron trong một nguyên tử 9 F là
 A. 9. B. 18. C. 19. D. 10.
 Câu 20. Số lượng orbital trong lớp thứ hai (lớp L) là
 A. 4. B. 3. C. 1. D. 9.
 Câu 21. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Ca (Z = 20) ở trạng thái cơ bản là
 A. 4s2. B. 3s2. C. 4s1. D. 3s1.
 Câu 22. Trong bảng tuần hoàn, chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
 A. số lớp electron. B. số electron.
 C. số electron lớp ngoài cùng. D. cấu hình electron.
 Câu 23. Số nguyên tố trong chu kì 3 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
 A. 8. B. 2. C. 18. D. 32.
 Câu 24. Aluminium (Al) là nguyên tố kim loại phổ biến nhất trên vỏ trái đất. Nguyên tử Al 
 có số hiệu nguyên tử bằng 13 và số khối bằng 27. Số hạt neutron trong nguyên tử Al là
 A. 14. B. 13. C. 27. D. 26.
 14 15
 Câu 25. Nguyên tố nitrogen có hai đồng vị tự nhiên là 7 N và 7 N. Số loại phân tử N 2 tồn 
 tại bền trong khí quyển trái đất là
 A. 3 loại.B. 2 loại.C. 4 loại.D. 1 loại.
 Câu 26. Cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng như sau: 3s2, 3s23p1, 
 3s23p4, 3s23p6. Số nguyên tử kim loại là
 A. 2.B. 1.C. 4.D. 3.
 Câu 27. Nguyên tử sulfur có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p4. Vị trí (chu kì, 
 nhóm) của nguyên tố sulfur trong bảng tuần hoàn là
 A. chu kì 3, nhóm VIA.B. chu kì 4, nhóm IIIA.
 C. chu kì 3, nhóm IVA.D. chu kì 4, nhóm IIA.
2 Câu 28. Magnesium được sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt là cho ngành công 
 nghiệp hàng không vũ trụ, cũng như sử dụng trong pháo hoa bởi vì nó đốt cháy với một ngọn 
 lửa trắng rực rỡ. Nguyên tử magnesium có số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 12. Electron lớp 
 ngoài cùng của nguyên tử magnesium thuộc lớp
 A. K. B. L. C. M. D. N.
II. TỰ LUẬN (4 câu, từ câu 29 đến câu 32)
Câu 29 (1 điểm). 
 32
 a) Nguyên tử đồng vị phóng xạ 15 P 
 được sử dụng trong y học để điều trị 
 ung thư di căn xương. Viết cấu hình 
 32
 electron của nguyên tử 15 P và xác định 
 tính chất hoá học cơ bản của phosphorus.
b) Magnesium được sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt được ứng dụng cho 
ngành công nghiệp hàng không. Cho biết Mg có số hiệu nguyên tử là 12
Viết cấu hình electron nguyên tử của Mg và cho biết Mg là kim loại, phi kim hay khí 
hiếm? 
Câu 30 (1 điểm). Nguyên tử Y có tổng số hạt là 138, trong đó số hạt không mang điện 
nhiều hơn số hạt mang điện trong nhân là 12. Xác định số hạt mỗi loại và viết kí hiệu 
của Y?
 63
Câu 31 (0,5 điểm). Trong tự nhiên nguyên tố Cu có 2 đồng vị bền là 29 Cu (X1) và (X2). 
Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Trong tinh thể CuCl 2.2H2O thì X1 chiếm 26,97% 
về khối lượng. Tìm số khối đồng vị X2?(Cho biết nguyên tử khối của: H=1, O=16, Cl=35,5 ).
Câu 32 (0,5 điểm). Hợp chất ion XY được sử dụng để bảo quản mẫu tế bào trong viện 
nghiên cứu dược phẩm và hóa sinh vì ion Y― ngăn cản sự thủy phân của glycogen. Trong 
phân tử XY, số electron của anion bằng số electron của cation và tổng số electron của XY là 
20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxy hóa duy nhất. Hãy xác định vị trí của X, Y 
trong bảng tuần hoàn ?
 -------------------------- Hết --------------------------
 Ghi chú :
 - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
 - Học sinh không được sử dụng tài liệu và không dùng bảng tuần hoàn.
 3