Giáo án Hóa học Khối 9 - Chương trình cả năm

 chaát vaät lí chung cuûa kim loaïi
22
Tính chaát hoùa hoïc cuûa kim loaïi
12
23
Daõy hoaït ñoäng hoùa hoïc cuûa kim loaïi
24
Nhoâm 
13
25
Saét 
26
Hôïp kim saét : gang, theùp
14
27
Aên moøn kim loaïi vaø baûo veä kim loaïi khoâng bò aên moøn
28
Luyeän taäp chöông II
Luyeän taäp
15
29
Tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm vaø saét
Thöïc haønh
CHÖÔNG III
PHI KIM
SÔ LÖÔÏC
BAÛNG
TUAÀN HOAØN
CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC
30
Tính chaát chung cuûa phi kim
16
31
Clo 
32
Clo( tt )
17
33
Cacbon
34
Caùc oxit cacbon
Luyeän taäp
18
35
Oân taäp hoïc kì I
Oân taäp
19
36
Kieåm tra hoïc kì I
Kieåm tra
20
37
Axit cacbonic vaø muoái cacbonat
38
Silic. Coâng nghieäp silicat
21
39
Sô löôïc baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc
40
Sô löôïc baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc ( tt )
22
41
Luyeän taäp chöông III
Luyeän taäp
42
Tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kim vaø hôïp chaát cuûa chuùng
Thöïc haønh
CHÖÔNG IV
HIÑR...ch tính theo PTHH . 
Thuyết trình : axit – bazơ – muối , học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên. 
Thế nào là dung dịch ? Độ tan của 1 chất trong nước là như thế nào ? 
Thế nào là nồng độ phần trăm ; nồng độ dung dịch ? 
Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung. 
Đại diện phát biểu, bổ sung: 
Đại diện nêu các công thức chuyển đổi. 
Nghe, quan sát và ghi nhớ nội dung giáo viên thuyết trình. 
Học sinh về ôn lại nội dung theo hướng dẫn . 
Đại diện phát biểu, bổ sung: khái niệm dung dịch, độ tan. 
Đại diện nêu khái niệm C%, CM . 
I. Kiến thức cần nhớ: 
Công thức chuyển đổi: giữa khối lượng (m), thể tích (v) và lượng chất - số mol (n) 
m = m / M ; nkhí = V / 22,4 
Tính theo PTHH : tìm k.lượng hoặc t.tích ch.th.gia bằng cách : chuyển đổi về số mol rồi thế vào PTHH ; suy ra số chất cần tìm rồi chuyển về khối lượng hoặc thể tích đề bài yêu cầu . 
Axit – bazơ – muối. 
Dung dịch , độ tan. 
Nồng độ dung dịch : 
 + N.độ p.trăm của d. dịch : 
 C% = mct x 100 / mdd 
 + N.độ mol của dung dịch : 
 CM = n / v 
II. Bài tập áp dụng : 
 Hãy gọi tên và phân loại các hợp chất sau : Na2O, CaO, HCl, H2SO4, H2SO3, NaOH, Fe(OH)3, NaCl, CaSO4
Cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit clodric. Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành và thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc) ? 
Hãy tính : 
Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO3 ? 
Nồng độ phần trăm của 1500 g dung dịch có hoà tan 75 g K2SO4 ? 
Số mol và số g của NaCl có trong 1 lit dung dịch NaCl 0,5 M ? 
Khối lượng của MgCl2 có trong 50 g dung dịch MgCl2 4% ? 
Dặn dò: 
Ôn lại các khái niệm hoá học ở học kì 1 của lớp 8 
Học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên của oxit . 
 VI. Rút kinh nghiệm 
.............................................................................................................................................................................................................................................................................................
G.thiệu: o.axit t.d.với o.bazơ tạo thành muối vừa tìm hiểu ở mục 1c. 
Th.trình về sự phân loại oxit: là dựa vào tchh của oxit, p.thành 4 loại  Y/c h/s lấy Vd, với oxit axit và oxit bazơ.
Mở rộng: o.lưỡng tính Al2O3 td. với HCl, NaOH
2NaOH + Al2O3 ®
 2NaAlO2 + 3H2O
 Natri aluminat 
6HCl + Al2O3 ® 
 3AlCl3 + 3H2O 
Kẻ tập thành 2 cột . 
Quan sát thí nghiệm, 
Đại diện nhận xét hiện tượng quan sát được. 
Q.sát t.n . 
Đ.diện n.xét m.sắc CuO trướcvà sau pư.
Nghe thuyết trình về tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit. 
Đại diện phát biểu, bổ sung. 
Nghe nhắc lại pứ với nước vôi trong của nước vôi trong. 
Nghe giáo viên giới thiệu. 
Nghe giáo viên thông báo về sự phân loại oxit. 
Đại diện nêu ví dụ minh hoạ. 
Đặc điểm của oxit lưỡng tính. 
 I. Tính chất hoá học của oxit: 
 1. Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? 
Tác dụng với nước: 
CaO (r) + H2O(l) ® Ca(OH)2(dd) 
Na2O (r) + H2O(l) ® 2NaOH2(dd) 
Oxit bazơ tan + H2O ® dd bazơ 
 (kiềm)
 Vd: K2O, Li2O, Na2O, BaO,  
Tác dụng với axit: 
CuO(r) + HCl(dd) ® CuCl2(dd) + H2O(l) 
 Đen xanh lá cây 
Oxit bazơ + axit ® muối + nước. 
T.dụng với oxit axit: 
BaO(r) + CO2(k) ® BaCO3(r) 
CaO(r) + SO2(k) ® CaSO3(r) 
Oxit bazơ tan + oxit axit ® muối 
 2.Oxit axit có những tính chất hoá học nào?
Tác dụng với nước: 
Oxit axit + nước ® dd axit 
 Trừ SiO2 . 
Vd: P2O5, CO2, SO2, N2O5,  
P2O5(r) + 3H2O(l) ® 2H3PO4(dd) 
SO2(r) + H2O(l) ® H2SO3(dd) 
T.dụng với bazơ : 
Oxit axit + dd bazơ ® muối + nước 
CO2(k) + Ca(OH)2(dd) ® 
 CaCO3(r) + H2O(l)
T.dụng với o.bazơ: o.axit t.dụng với một số o.bazơ tạo thành muối . (1.c) 
II. Khái quát về sự phân loại oxit: dựa vào tính chất hoá học chia thành 4 loại: 
Oxit bazơ: tác dụng được với dung dịch axit tạo thành muối và nước: Na2O
Oxit axit: t.dụng được với dd.bazơ tạo thành muối: CO2, SO2 
Oxit lưỡng tính: tác dụng được với cả d.dịch axit và bazơ: Al2O3, ZnO. 
Oxit trung tính (oxit không tạo muối): k.t.dụng được với cả dd. axit hoặc dung dịch bazơ: