Ma trận và bảng đặc tả đề kiểm tra cuối kì II Hóa học 10 - Năm học 2022-2023 - Trường THPT Cao Phong

 SỞ GD & ĐT TỈNH HÒA BÌNH CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
 TRƯỜNG PTDTNT THCS&THPT CAO PHONG Độc lập- Tự do- Hạnh phúc
 MA TRẬN, BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II
 MÔN HÓA HỌC LỚP 10, NĂM HỌC 2022 - 2023
I. Ma trận đề kiểm tra cuối kì II, năm học 2022 – 2023 (Thời gian làm bài: 45 phút)
- Thời điểm kiểm tra: Kiểm tra cuối kì II khi kết thúc chương 7: Nguyên tố nhóm VIIA
- Thời gian làm bài: 45 phút.
- Hình thức kiểm tra: Kết hợp giữa trắc nghiệm và tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận).
- Cấu trúc:
 - Mức độ đề: 40 % Nhận biết; 30 % Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao.
 - Phần trắc nghiệm: 7,0 điểm, (gồm 20 câu hỏi: nhận biết: 12 câu, thông hiểu: 8 câu), mỗi câu 0,35 điểm; 
 - Phần tự luận: 3,0 điểm (Vận dụng: 2,0 điểm; Vận dụng cao: 1,0 điểm).
- Lưu ý:
+ Các câu hỏi ở cấp độ vận dụng và vận dụng cao là các câu hỏi tự luận.
+ Số điểm của câu tự luận được quy định trong hướng dẫn chấm nhưng phải tương ứng với tỉ lệ điểm được quy định trong ma trận.
 Mức độ nhận thức Tổng số 
 câu
 Nội dung/đơn vị Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng % 
 TT Chủ đề
 kiến thức số điểm
 Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu 
 TN TL
 TN TL TN TL TN TL TN TL
 Phản ứng 
 Phản ứng oxi hoá – 
 1 oxi hoá – 1 0 1 0 0 1 0 0 2 1 17,0%
 khử
 khử 
 Năng Sự biến thiên 
 2 lượng hoá enthalpy trong các 1 0 1 0 0 0 0 0 2 0 7,0%
 học phản ứng hoá học Mức độ nhận thức Tổng số 
 câu
 Nội dung/đơn vị Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng % 
TT Chủ đề
 kiến thức số điểm
 Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu 
 TN TL
 TN TL TN TL TN TL TN TL
 1. Phương trình tốc 
 độ phản ứng và hằng 
 2 0 0 0 0 0 0 0 2
 Tốc độ số tốc độ của phản 
 3 phản ứng ứng 1 34, 5%
 hoá học 2. Các yếu tố ảnh 
 hưởng tới tốc độ phản 3 0 2 0 0 0 0 1 5
 ứng
 Nguyên tố 1. Nhóm halogen 3 0 2 0 0 0 0 0 5
 4 nhóm 1 41, 5%
 2.Hydrogen halide. 
 VIIA 2 0 2 0 0 1 0 0 4
 Muối halide
Tổng 12 8 0 2 1 20 3
Tỉ lệ % số điểm 40% 30% 20% 10% 100% II. Bảng đặc tả đề kiểm tra cuối kì II, năm học 2022-2023 
 Số câu hỏi theo các mức độ 
 Nội 
 nhận thức
 dung Đơn vị 
TT Yêu cầu cần đạt Vận Tổng
 kiến kiến thức Nhận Thông Vận 
 dụng 
 thức biết hiểu dụng
 cao
 1 Phản Phản ứng Nhận biết:
 ứng oxi oxi hoá – – Nêu được khái niệm số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố trong hợp 
 hoá – khử chất.
 khử 
 – Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hoá – khử và ý nghĩa của 
 phản ứng oxi hoá – khử.
 Thông hiểu:
 1 1 1 0 3
 Xác định được số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất.
 Vận dụng:
 – Mô tả được một số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền 
 với cuộc sống. 
 – Cân bằng được phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng 
 bằng electron.
 2 Năng Sự biến Nhận biết:
 lượng thiên – Trình bày được khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt; điều 
 hoá học enthalpy kiện chuẩn (áp suất 1 bar và thường chọn nhiệt độ 25oC hay 298 
 trong các K); 
 phản ứng 
 - Trình bày được khái niệm enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) 1 1 0 0 2
 hoá học o
 f H298, biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng 
 o
 rH298.
 Thông hiểu: o
 - Nêu được ý nghĩa của dấu và giá trị rH298.
3 Tốc độ 1. Phương Nhận biết:
 phản trình tốc độ – Trình bày được khái niệm tốc độ phản ứng hoá học. 
 ứng phản ứng Thông hiểu:
 hoá học và hằng số 
 – Trình bày được cách tính tốc độ trung bình của phản ứng.
 tốc độ của 2 0 0 0 2
 phản ứng – Viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng 
 và nồng độ (còn gọi là định luật tác dụng khối lượng (M. Guldberg và 
 P. Waage, 1864) chỉ đúng cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp 
 dụng cho mọi phản ứng). 
 2. Các yếu Nhận biết:
 tố ảnh Nêu được ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ).
 hưởng tới Thông hiểu:
 tốc độ phản 
 Giải thích được các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: 
 ứng
 nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. 3 2 0 1 6
 Vận dụng cao:
 Vận dụng được kiến thức tốc độ phản ứng hoá học vào việc giải 
 thích một số vấn đề trong cuộc sống và sản xuất và làm các bài tập 
 liên quan.
4 Nguyên 1. Nhóm Nhận biết:
 tố halogen – Phát biểu được trạng thái tự nhiên của các nguyên tố halogen.
 nhóm 
 Thông hiểu:
 VIIA 
 – Mô tả được trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi 
 của các đơn chất halogen. 3 2 0 0 5
 – Giải thích được sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của 
 các đơn chất halogen dựa vào tương tác van der Waals.
 – Trình bày được xu hướng nhận thêm 1 electron (từ kim loại) 
 hoặc dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hoặc hợp chất cộng hoá trị dựa theo cấu hình electron.
 – Giải thích được xu hướng phản ứng của các đơn chất halogen với 
 hydrogen theo khả năng hoạt động của halogen và năng lượng liên 
 kết H–X (điều kiện phản ứng, hiện tượng phản ứng và hỗn hợp 
 chất có trong bình phản ứng).
 – Viết được phương trình hoá học của phản ứng tự oxi hoá – khử 
 của chlorine trong phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở 
 nhiệt độ thường và khi đun nóng.
 2.Hydrogen Nhận biết:
 halide. - Từ bảng dữ liệu về nhiệt độ sôi giải thích được xu hướng biến đổi 
 Muối nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương 
 halide tác Va der Waals. 
 - Giải thích được sự bất thường về nhiệt độ sôi cảu HF so với các 
 HX khác.
 Thông hiểu:
 - Trình bày được xu hướng biến đổi tính acid của dãy hydrohalic 2 2 1 0 5
 acid
 - Trình bày được tính khử của các ion halide thông qua phản ứng 
 với chất oxi hóa là sulfuric acid đặc.
 - Nêu được ứng dụng của một số muối hydrogen halide.
 Vận dụng
 – Làm được các bài tập tính toán liên quan đến muối hydrogen 
 halide.
 Tổng 12 8 2 1
Tỉ lệ % từng mức độ 
 40% 30% 20% 10% 100%
 nhận thức
 Tỉ lệ chung 70% 30% 100%