Ma trận và đặc tả đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa học 10 - Năm học 2022-2023 - Tấn Sơn

 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 2. Năm học 2022-2023
 MÔN: Hóa học 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 phút
Số Chương/chủ Mức độ nhận thức Tổng số Tổng 
 Nội dung/đơn 
TT đề câu số 
 vị kiến thức
 điểm
 Nhận Thông Vận Vận 
 biết hiểu dụng dụng cao
 TL TN TL TN TL TN TL TN TL TN
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14)
1 Phản ứng oxi 
 Phản ứng oxi 
 hóa – khử(4 3 3 1 1 6 2,5
 hóa – khử
 tiết)
2 Năng lượng Biến thiên 
 hoá học(8 enthalpy trong 
 8 6 1 1 2 14 5
 tiết) các phản ứng 
 hóa học
3 Tốc độ phản 
 Tốc độ phản 
 ứng (5 tiết ) 5 3 1 1 8 2,5
 ứng
Tổng số câu 16 12 2 2 4 28
Tổng số điểm 4 3 2 1 10
 1 BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1
 MÔN: Hóa học 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI 45 PHÚT
 Mức độ kiến thức, kĩ năng Số câu hỏi theo các mức độ nhận 
 Nội 
 Đơn vị cần kiểm tra, đánh giá thức
 dung 
 TT kiến Vận Tổng
 kiến Nhận Thông Vận 
 thức dụng 
 thức biết hiểu dụng 
 cao
 Nhận biết: Câu 1
 Số oxi Nêu được khái niệm số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất.
 1 1
 hóa Thông hiểu: Câu 2
 - Xác định được số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất cụ thể. 
 Nhận biết: 
 - Khái niệm chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử. Câu 3 
 - Khái niệm phản ứng oxi hóa khử. Câu 4
 Phản 
 Thông hiểu: 
 ứng oxi 
Chương 4 - Xác định được chất oxi hoá, chất khử trong phản ứng oxi hoá khử. Câu 7
 hóa – Phản 
 5
 khử ứng oxi 
 - Chỉ ra được quá trình oxi hoá, quá trình khử trong phản ứng oxi hoá 2 2 1
 hóa - 
 khử. Câu 6
 khử
 - Hiểu được vai trò của các chất tham gia phản ứng: Zn + dung dịch 
 H2SO4, Fe + dung dịch CuSO4, Fe + KMnO4 (có dung dịch H2SO4).
 Vận dụng: Câu 29
 – Cân bằng được phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng 
 electron.
 2 Nhận biết: 
 – Trình bày được khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt Câu 7
 - Điều kiện chuẩn Câu 8
 o
 - Trình bày được khái niệm nhiệt tạo thành f H298, Câu 9
 o
 - Khái niệm biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng rH298. 
 Câu 10
 o
 - Nêu được ý nghĩa của dấu và giá trị rH298. Câu 11 
 - Nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 Câu 12 
 - Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra pư 
 (như nhiệt độ , áp suất) và trạng thái vật lí của chất Câu 13
 Biến 
 - Các pư xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là pư tỏa nhiệt Câu 14
 thiên 
 Thông hiểu:
 Năng enthalpy 
 - Công thức tính enthalpy chuẩn dựa vào enthalpy tạo thành Câu 15
Chương 5 lượng của 8 6 1 1 16
 - Công thức tính enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào năng lượng liên 
 hoá học phản 
 kết Câu 16
 ứng hoá 
 - Dựa vào giá trị enthalpy chuẩn đã cho xác định nhiệt lượng tỏa ra (hay 
 học
 thu vào) là bao nhiêu kJ Câu 17
 - So sánh nhiệt tỏa ra ( hay hấp thụ ) giữa các pư Câu 18
 - Các phát biểu liên quan đến enthalpy chuẩn của phản ứng Câu 19
 - Dựa vào giá trị enthalpy chuẩn xác định pư nào xảy ra thuận lợi hơn 
 Câu 20
 Vận dụng: Câu 30
 - Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành
 - Tính enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết 
 Vận dụng cao: Câu 31
 - Bài tập tính toán liên quan giữa lượng ga sử dụng, nhiệt lượng tỏa ra với 
 biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ga chứa butane, propane)
 - Xác định pư tỏa nhiệt hay thu nhiệt trong một3 số hiện tượng trong thực 
 tiễn. Nhận biết:
 - Trình bày được khái niệm tốc độ phản ứng hoá học Câu 21
 - Biết các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng. Câu 22
 - Biết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng và 
 nồng độ Câu 23
 Tốc độ - Nêu được ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ). Câu 24
 của - Khi nhiệt độ tăng thì độ phản ứng tăng. Câu 25
 phản 
 Thông hiểu:
 Tốc độ ứng Các 
 – Cách tính tốc độ trung bình của phản ứng. Câu 26
 phản yếu tố 
Chương 6 5 3 1 9
 ứng hoá ảnh – Viết được biểu thức tốc độ phản ứng( cho 1 phản ứng cụ thể ) theo 
 học hưởng hằng số tốc độ phản ứng và nồng độ (còn gọi là định luật tác dụng khối 
 tới tốc lượng, chỉ đúng cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho 
 độ phản 
 mọi phản ứng). Câu 27
 ứng
 -Giải thích được các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: 
 nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Câu 28
 Vận dụng cao: Câu 32
 Vận dụng được kiến thức tốc độ phản ứng hoá học vào việc giải 
 thích một số vấn đề trong cuộc sống và sản xuất.
 Tổng 16 12 2 2 32
Tỉ lệ % từng mức độ nhận thức 40% 30% 20% 10% 100%
 Tỉ lệ chung 70% 30%
 4